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12．下面的敘述正確的是（　�。�
A．使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍色的氣體必為氯氣
B．氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應可產生氯氣
C．易見光分解的AgNO3晶體，應存放于棕色細口試劑瓶中
D．溴水應存放在膠頭滴瓶（棕色）中

分析 A．具有氧化性的氣體可氧化KI；
B．氧化性氟氣大于氯氣；
C．晶體應在廣口瓶中；
D．膠頭滴瓶中不能長時間存放試劑．

解答 解：A．具有氧化性的氣體可氧化KI，則使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍色的氣體可能為氯氣、臭氧等，故A錯誤；
B．氧化性氟氣大于氯氣，則氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應可產生氯氣，故B正確；
C．晶體應在廣口瓶中，則易見光分解的AgNO3晶體，應存放于棕色廣口試劑瓶中，故C錯誤；
D．膠頭滴瓶中不能長時間存放試劑，則溴水應放在棕色細口瓶中，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產生的現(xiàn)象是：①黃綠色氣體變淺，②試管內壁附著油狀液滴，③水位沿試管上升，④溶液中有沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用絮凝劑將水中懸浮物或膠體沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學小組為了驗證放熱反應和吸熱反應，他們設計如圖所示裝置．

回答下列問題：
（1）根據燒杯中的導管有氣泡冒出，驗證2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放熱反應，他們選擇乙裝置，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），簡述理由：Na202與H20反應放出02，導管有氣泡冒出．
（2）選擇甲裝置進行如下實驗：
在小試管中加人少量的過氧化鈉和含酚酞的水，觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液先變紅色，過一會兒，溶液褪色；如果燒杯中不再產生氣泡，裝置冷卻后還觀察到的現(xiàn)象是導管中產生水柱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體
B．O2與O3互為同位素
C．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為分異構體
D．H2O與D2O互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A與C同主族，A與B形成的化合物是一種清潔的化石能源的主要成分，A與D形成的化合物是一種有臭雞蛋氣味的氣體，B離子與C離子的電子層結構相同．
（1）寫出元素A、D的元素符號：AH，DS．
（2）元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族．
（3）B與D的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列有機物與足量溴水反應，有機物和溴的物質的量之比為1：2的是（　�。�
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質量分數(shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
Ⅰ．稱取0.80g 的高錳酸鉀產品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（2）樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑，隨著Mn2+的產生，反應速率大大加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質量為28.6gg；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號）：
①碳酸鈉失去了部分結晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥就使用               ⑥溶液經定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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