一定溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）  △H＞0，下列敘述正確的是（     ）

A．加入少量的W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

B


解析:

A項(xiàng)中W為固體，速率不變。B項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體系數(shù)不等，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)中升高溫度，由于反應(yīng)正向吸熱，平衡向正向移動(dòng)�！鱄是指發(fā)生每摩反應(yīng)的一個(gè)固定值，它不會(huì)因加入物質(zhì)的量的多少而改變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】
現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
請(qǐng)回答：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)丁藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~、這種方法的缺點(diǎn)是
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．
反應(yīng)有SO2生成，易造成環(huán)境污染，同時(shí)消耗大量熱能．

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）
CuS、FeS2
CuS、FeS2

（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O
4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O

（4）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅

（5）黃銅礦中Fe的化合價(jià)為+2，關(guān)于反應(yīng).8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O4+16SO2下列說法正確的是
BCD
BCD
 （填選項(xiàng)字母）
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧
B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會(huì)污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有8mol銅生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
（6）某硫酸廠為測定反應(yīng)IV所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折箅成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L 的 K2Cr2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O3溶液25.00ml．
已知：Cr2O32-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
，
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
12.00%
12.00%
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對(duì)環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔萚n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A
A

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
B
B
（填A(yù)極或B極），寫出A電極反應(yīng)式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．
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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省海鹽元濟(jì)高級(jí)中學(xué)2010－2011學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

將1 mol　I2(g)和2 mol　H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________；

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示．則甲條件可能是________，則乙條件可能是________(填入下列條件的序號(hào))

①恒容條件下，升高溫度；

②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

(3)若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2 L密閉容器中加入a mol　I2(g)、b mol　H2(g)和c mol　HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年安徽省安慶市六校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)? ΔH > 0；T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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