8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:?

(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。?

(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。??????????

(1)1.8 L (2)?c (Fe2+)=0.50mol·L-1??c (H+)=1.0 mol·L-1?

解析:(1)由FeS+2H+*Fe2++H2S↑可知HCl過量,應(yīng)以FeS的量計(jì)算。?

n(FeS)==0.10 mol?

共生成H2S為0.10 mol。在溶液中溶解的H2S為:?

n(H2S)=0.10 mol·L-1×0.20 L=0.020 mol,所以收集到的H2S體?積為?V(H2S)=22.4 L·mol-1×(0.10-0.020) mol=1.8 L。?

(2)生成Fe2+為0.10 mol,濃度為=0.50 mol·L-1,消耗H+ 0.20 mol,反應(yīng)前n(H+)=2.0 mol·L-1×0.20L=0.40 mol,故c (H+)==1.0 mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10mol?L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:
(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫化氫(H2S)是一種有毒氣體,其密度比空氣的密度大,且能溶于水形成氫硫酸。實(shí)驗(yàn)室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸混合,在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體。試完成下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)根據(jù)裝置圖完成下列問題。

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____________。

②若用C裝置收集硫化氫氣體,進(jìn)氣口應(yīng)為_____________,原因是___________________。

③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性,可以將氣體通入裝置D,D中所盛的試劑應(yīng)該是_____________,現(xiàn)象是_______________________。

④做上述實(shí)驗(yàn)時(shí),為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境,可以將其通入裝置E吸收,E中漏斗的作用為____________________________。

⑤整套裝置的連接口連接順序?yàn)?填寫a、b、c等符號(hào))____________________。

(3)現(xiàn)用8.8 g FeS固體與200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸,來制備H2S氣體。反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.1 mol·L-1,(假定溶液體積不變,不考慮H2S在溶液中的電離)試計(jì)算:

①收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol?L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol?L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:

(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1997年全國(guó),35)8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol·L1的鹽酸中,以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol·L1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:

(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。

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