(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。?
(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。??????????
(1)
解析:(1)由FeS+2H+Fe2++H2S↑可知HCl過量,應(yīng)以FeS的量計(jì)算。?
n(FeS)==0.10 mol?
共生成H2S為0.10 mol。在溶液中溶解的H2S為:?
n(H2S)=0.10 mol·L-1×
(2)生成Fe2+為0.10 mol,濃度為=0.50 mol·L-1,消耗H+ 0.20 mol,反應(yīng)前n(H+)=2.0 mol·L-1×0.20L=0.40 mol,故c (H+)=
=1.0 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)根據(jù)裝置圖完成下列問題。
①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用_____________。
②若用C裝置收集硫化氫氣體,進(jìn)氣口應(yīng)為_____________,原因是___________________。
③為了驗(yàn)證硫化氫的水溶液呈酸性,可以將氣體通入裝置D,D中所盛的試劑應(yīng)該是_____________,現(xiàn)象是_______________________。
④做上述實(shí)驗(yàn)時(shí),為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境,可以將其通入裝置E吸收,E中漏斗的作用為____________________________。
⑤整套裝置的連接口連接順序?yàn)?填寫a、b、c等符號(hào))____________________。
(3)現(xiàn)用
①收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將8.8 g FeS固體置于200 mL 2.0 mol?L-1的鹽酸中,以制備H2S氣體.反應(yīng)完全后,若溶液中H2S的濃度為0.10 mol?L-1,假定溶液體積不變,試計(jì)算:
(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度).
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(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。
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