Question

8．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么用O₂濃度變化來表示的反應速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，O₂濃度為2mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO₂的濃度為2mol/L，達平衡時與反應前壓強之比為5：6．

Answer 1

分析 根據(jù)反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算得二氧化硫反反應速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比求得氧氣的反應速率，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），則這段時間內(nèi)氧氣反應掉的濃度為0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，根據(jù)方程式可知反應掉的二氧化硫的濃度為2mol/L，據(jù)此可求得2min時SO₂的濃度，在恒溫、恒容容器中，反應前壓強之比等于總濃度之比，據(jù)此計算．

解答 解：2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應速率為：v（SO₂）=$\frac{6mol/L-2mol/L}{2min}$=2mol/（L•min），所以用O₂濃度變化來表示的反應速率為：v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（SO₂）=1mol/（L•min），2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L•min），則這段時間內(nèi)氧氣反應掉的濃度為0.5mol/（L•min）×2min=1mol/L，根據(jù)方程式可知反應掉的二氧化硫的濃度為2mol/L，所以2min時SO₂的濃度為4mol/L-2mol/L=2mol/L，生成SO₃的濃度為2mol/L，所以達平衡時與反應前壓強之比為$\frac{1mol/L+2mol/L+2mol/L}{4mol/L+2mol/L}$=5：6，
故答案為：1mol/（L•min）；2mol/L；5：6．

點評 本題考查了化學反應速率的計算以及化學反應速率與計量數(shù)的關(guān)系，計算時一定要注意：已知的物理量與求知的物理量是否是同一物質(zhì)的，如果不是同一物質(zhì)的物理量，要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的．