分析 (1)根據(jù)電子轉移守恒與原子守恒可知,A為SO2,被還原的硫酸生成SO2,未被還原的硫酸生成CuSO4,根據(jù)方程式可知二者物質的量之比;SO2能與強堿反應生成鹽和水,則SO2屬于酸性氧化物;
(2)根據(jù)電子轉移計算生成二氧化硫物質的量,再根據(jù)V=nVm計算二氧化硫體積;
(3)根據(jù)S原子守恒計算n(BaSO4),再根據(jù)m=nM計算m(BaSO4);Cu與硫酸反應中生成硫酸銅,由于硫酸有剩余,故反應后溶液為硫酸、硫酸銅混合溶液,硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇與水,硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、氫氧化銅.
解答 解:(1)根據(jù)電子轉移守恒與原子守恒可知,A為SO2,被還原的硫酸生成SO2,未被還原的硫酸生成CuSO4,根據(jù)方程式可知二者物質的量之比為1:1;SO2能與強堿反應生成鹽和水,則SO2屬于酸性氧化物,
故答案為:1:1;d;
(2)根據(jù)電子轉移,可知生成二氧化硫物質的量為0.2mol6−4=0.1mol,標況下二氧化硫體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:2.24;
(3)根據(jù)S原子守恒,可知n(BaSO4)=1.8mol-0.1mol=1.7mol,m(BaSO4)=1.7mol×233g/mol=396.1g;
Cu與硫酸反應中生成硫酸銅,由于硫酸有剩余,故反應后溶液為硫酸、硫酸銅混合溶液,硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇與水,硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、氫氧化銅,反應方程式為:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,
故答案為:396.1;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.
點評 本題考查化學方程式有關計算,難度中等,注意守恒思想的應用,較好的考查學生分析計算能力.
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族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | (11) | (12) |
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A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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A. | Cl2+FeI2═FeCl2+I2 | |
B. | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
C. | 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O | |
D. | 2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2 |
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元素編號 | 元素特征信息 |
A | A的單質是密度最小的物質 |
B | B的單質能與冷水劇烈反應,所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子 |
C | C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 |
D | D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最小 |
E | B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分 |
F | F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4 |
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A. | 該反應屬于復分解反應 | B. | S元素化合價升高 | ||
C. | N元素被還原 | D. | KMnO4 作氧化劑 |
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