Question

合金的性能往往優(yōu)于組成金屬，因而用途非常廣泛．
鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作導(dǎo)熱劑．5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
（1 ）計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
（2 ）計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式

 

．
鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等．取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和30ml相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）如下表所示：

實驗序號	A	B	C
合金質(zhì)量/mg	510	765	918
氣體體積/mL	560	672	672

（3 ）計算鎂鋁合金中鎂鋁的質(zhì)量之比．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，由方程式可知n（OH^-）=2n（H₂），再根據(jù)c=

n

V

計算溶液中氫氧根離子濃度；
（2）設(shè)上述合金中Na為amol、K為bmol，根據(jù)二者質(zhì)量及生成氫氣的物質(zhì)的量列方程計算，進而確定合金的化學(xué)式；
（3）先判斷A中金屬完全反應(yīng)，然后根據(jù)混合金屬的質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量列式計算．

解答： 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，由方程式可知n（OH^-）=2n（H₂）=0.075mol×2=0.15mol，
故溶液中c（OH^-）=

0.15mol

0.2L

=0.75mol/L，
答：溶液中氫氧根離子的濃度為0.75mol/L；
（2）設(shè)上述合金中Na為xmol、K為ymol，則：x+y=0.075×2、23x+39y=5.05，
解得：x=0.05、y=0.1，
則Na與K的物質(zhì)的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，故該合金的化學(xué)式為NaK₂，
故答案為：NaK₂；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A中金屬完全反應(yīng)，鹽酸過量，
設(shè)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有：
24x+27y=0.510g
x+

3

2

y=

0.560L

22.4L/mol

=0.025mol，解得：x=y=0.01 mol；
合金中鎂鋁的質(zhì)量之比為：24g/mol×0.01mol：27g/mol×0.01mol=8：9，
故答案為：8：9．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，試題知識點較多、計算量較大，充分考查學(xué)生的化學(xué)計算能力，注意電子守恒、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．