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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
B.室溫下，CH3COOH的KW=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH﹣）相等
C.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
D.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

【答案】D
【解析】解：A、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，溫度可能對反應的方向起決定性作用，故A錯誤；
B、室溫下，醋酸溶液中c（H+）= ，氨水溶液中c（OH﹣）= ，兩種溶液的濃度相對大小未知，所以無法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對大小，故B錯誤；
C、一試紙不能直接插入液面以下，應用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故C錯誤；
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10﹣4.5 ， pH=6.5的牛奶中c（H+）=10﹣6.5 ， =100，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進行了探究實驗。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽離子其對應的物質的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中均為化合物的一組是

A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH

C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的鹽是

A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發(fā)生反應H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0．當溫度分別為T1、T2 ， 平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.若b、c兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D.b、c兩點的HBr的體積分數(shù)b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是 ．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料．已經各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：

N≡N

O=O

N﹣N

N﹣H

O﹣H

鍵能（KJmol﹣1）

946

497

154

391

463


（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應的化學平衡表達式為K= ．
（3）已知：600℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=16．現(xiàn)有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質，體積為2L，在600℃時反應經過一段時間后均達平衡．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

2.0

1.0

2.0

0.5

乙/mol

2.0

2.0

2.0

1.0


①關于甲、乙容器，下列說法正確的是
A．反應開始時兩容器內的逆反應速率：甲＜乙
B．若甲容器內氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
C．若乙容器內氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內的平均反應速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進行上述反應，起始與平衡時的各物質的量見下表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

3.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續(xù)添加各物質，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

3.0

0

0

B/mol

0

0

3.0

3.0

C/mol

m

n

p

q

25℃時，F(xiàn)e（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現(xiàn)有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）

(1)NO的體積為 _L，NO2的體積為 _L；（保留2位有效數(shù)字）

(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol·L－1。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據實驗數(shù)據，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol H2（g）與適量O2（g）反應，生成H2O（1），放出285.8kJ熱量． ．
（2）1mol C2H5OH（1）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（1），放出1366.8kJ熱量． ．
（3）2mol Al（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量． ．
（4）已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出99.6kJ的熱量，寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式： ．

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