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17．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水中B．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）
C．干冰的升華D．NH3（g）和HCl（g）反應生成NH4Cl

分析 △S＜0，說明反應或變化過程中混亂度減小，依據微粒數變化或反應前后氣體體積變化分析判斷．

解答 解：A、氯化鈉溶于水，混亂度增大，△S＞0，故A錯誤；
B、CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g），反應生成氣體，反應后熵變增大，△S＞0，故B錯誤；
C、干冰的升華，物質從固體變?yōu)闅怏w，混亂度增大，△S＞0，故C錯誤；
D、氨氣與氯化氫合成氯化銨，氣體體積減小，△S＜0，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熵變的判斷，反應過程或變化過程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判斷依據，題目較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒．我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去．若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的知識推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有（　　）
A．5種B．6 種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入H2O（g）使體系壓強增大
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
請回答下列問題：
（1）由反應②有同學由此得出氧化性：I2＞Br2的結論，你認為是否正確否（填是或否），并說明理由該反應中I2作還原劑，Br2為還原產物，應得出還原性I2＞Br2結論 
（2）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，還原產物是KBr．
（3）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol．
（5）n（KBrO3）=4mol時，對應含碘物質的化學式為I2，KIO3．
（6）若實驗室需要6mol•L-1的KI溶液480mL，根據配制情況回答下列問題：
①實驗室中除了托盤天平、燒杯、藥匙、量筒外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500ml 容量瓶．
②下列操作使所配溶液濃度偏低的有BCD（填字母）；
A．容量瓶未干燥就用來配制溶液B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．往容量瓶轉移時有少量液體濺出         D．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液w；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若w是飽和NaCl溶液，X、Y是惰性電極材料，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中Y極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑．
在X極附近觀察到的實驗現象是冒出氣泡，溶液變紅．
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若電解過程中在兩極生成22.4L氣體（在標準況狀下），則經過電流計的電子的物質的量為1mol．
（2）若要用電解方法精煉粗銅，電解質溶液W選用CuSO4溶液（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）．
則：①X電極的材料是純銅或精銅；②電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（3）若W仍然選用飽和NaCl溶液，X、Y分別是Fe、C棒，將X、Y用導線直接連接，則Y電極是正極（填正極或負極），電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．NA個CO2分子占有的體積一定為22.4L
B．標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進的造紙術，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，c．加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．

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