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右圖是反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線.曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.下列相關說法正確的是( �。�
A.其它條件不變,按曲線b線進行的反應,CH3OH的產率更高
B.其它條件不變,分別按曲線a、b線進行的反應的熱效應相同
C.(1molCO+2molH2)中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和大
D.熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1

A、曲線b表示使用催化劑后的能量變化,催化劑只改變所以速率,不改變化學平衡,所以反應物的轉化率和生成物的產率不變,故A錯誤;
B、曲線a、b線進行的反應,b線使用催化劑降低了反應的活化能,改變了反應速率,但平衡開始和終了的物質能量未變,所以反應的熱效應相同,故B正確;
C、圖象中表示該反應是放熱反應,所以拆化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量,因此(1molCO+2molH2)中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和小,故C錯誤;
D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應生成1mol氣態(tài)甲醇的反應熱效應,反應放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ,根據熱化學方程式的書寫原則熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1,故D正確;
故選BD.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

我國能源以煤為主,燃煤產生的二氧化硫的年排放量為1825噸,居世界首位。二氧化硫在濕度較大的大氣中,在煙塵中的金屬離子作用下會發(fā)生催化氧化反應,形成酸霧,其化學方程式是__________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是(    )
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應:+OH-====NH3·H2O
B.Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C.電解精煉銅的陰極反應是:Cu2++2e-====Cu
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等體積互相均勻混合:2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)已知:
══ 
══ 
(1)反應══ △H=          kJ/mol;
(2)18g碳在空氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成CO,損失熱量約為               kJ。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中發(fā)生能量變化屬于化學能轉變?yōu)殡娔艿氖牵ā 。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A.風力發(fā)電B.甲烷燃燒C.電解水制H2D.燃料電池供電

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是( �。�
A.當反應的△H<0時,該反應為放熱反應
B.常溫下,放熱反應都一定很容易發(fā)生
C.若反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能,則該反應為吸熱反應
D.在熱化學方程式中,物質化學式前面的化學計量數只表示物質的量

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

下列給出的是一些物質的燃燒熱數據:
物質△H(kJ?mol-1物質△H(kJ?mol-1
C(s)-393.5C2H6(g)-1559.8
H2(g)-285.8C3H8(g)-2219.9
C2H4(g)-1411.0C12H26(l)-8162.0
(1)分析上表數據可知:
①分別完全燃燒C(s)和C3H8(g)提供相同的熱量,其中______產生的溫室氣體更多;
②不同烴燃燒的熱值(單位質量烴完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關系是______.
(2)“長征五號”火箭是我國正在研制的大推力火箭,該火箭的一級推進劑是煤油和液氧,以C12H26表示煤油的組成,請你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式:______.
(3)根據上表的數據______(填“能”或“不能”)計算出反應C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)的焓變,若能,請你求出該反應的焓變△H=______;若不能,請你說明原因______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在t℃時,10mL0.4mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O2 = 2H2O + O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表
t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)
A.0~2min H2O2平均反應速率比4~6min快
B.0~6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol·L-1
D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鍵能為破壞1mol化學鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學鍵所放出的能量。已知H—H的鍵能為436kJ/mol,H—Cl的鍵能為432kJ/mol,氫氣與氯氣反應時放出熱量。據此判斷,下列說法不正確的是
A.H2分子比H原子更穩(wěn)定
B.可求出Cl—Cl 的鍵能為428 kJ/mol
C.1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高
D.理論上利用此反應制取鹽酸的同時,可依據原電池原理獲取電能

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