Question

5．某有機物完全燃燒生成標準狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質量為5.4g，
（1）若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是CH₃CH₃；
（2）若此有機物的質量為4.6g，則此有機物的分子式是C₂H₆O；
（3）若此有機物的質量為6.2g，且此有機物1mol能和金屬鈉反應生成1mol H₂，則此有機物的結構簡式是HOCH₂CH₂OH．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CO₂的體積，求出C的質量和物質的量，根據(jù)水的質量，求出H的質量和物質的量，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式及結構簡式；
（2）利用（1）的數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式及結構簡式；
（3）利用（1）的數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式，根據(jù)能與足量金屬鈉反應生成氫氣的是醇類過酸類來確定結構簡式．

解答 解：（1）生成水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
生成二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=$\frac{4.48g}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為3g，所以有機物中沒有氧元素，
則有機物的實驗式為C₂H₆，因碳原子已飽和，所以分子式為C₂H₆，
故答案為：CH₃CH₃；
（2）m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為4.6g＞3g，所以有機物中含有氧元素，氧元素的質量為：4.6g-3g=1.6g，氧元素的物質的量為：n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，
則有機物的實驗式為C₂H₆O，因碳原子已飽和，所以分子式為C₂H₆O，
故答案為：C₂H₆O；  
（3）m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為6.2g，所以有機物中含有氧元素，氧元素的質量為：6.2g-3g=3.2g，n（O）=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，
則有機物的實驗式為C₂H₆O₂，因碳原子已飽和，所以分子式為C₂H₆O₂，因1molC₂H₆O₂能和金屬鈉反應生成1molH₂，所以C₂H₆O₂中含有兩個羥基，該有機物的結構簡式為：HOCH₂CH₂OH，
故答案為：HOCH₂CH₂OH．

點評 本題考查了分子式和結構簡式的確定，題目難度中等，在確定分子式時，計算是否含氧可根據(jù)質量守恒來確定和計算，注意掌握常見有機物結構與性質．