下列離子方程式正確的是

A．鈉和水的反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

B

【解析】

試題分析：A．鈉和水的反應的離子方程式是：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，錯誤；B．反應符合事實，拆寫無誤，正確；C．鐵粉加入稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵，離子方程式是： Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑，錯誤；D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + 2OH－ + 2H++ SO42－ = BaSO4↓+2 H2O，錯誤。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

考點分析： 考點1：離子方程式 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．硫元素的質(zhì)量比為5:4 B．分子數(shù)之比為1:1

C．原子總數(shù)之比為4:3 D．質(zhì)量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）化學與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：

（1）漂白粉有效成分的化學式為 ，其能消毒殺菌是因有強 性。

（2）KAl(SO4)212H2O的俗名為 ，因其溶于水生成 而具有凈水作用。

（3）酸雨的pH小于 ，含亞硫酸的酸雨久置后pH (增大、減小或不變)。

（4）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是

A．Fe(OH)3膠體 B．蒸餾水

C．飽和食鹽水 D．純凈的空氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1

D．c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。

則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅 B．與鈉反應

C．發(fā)生酯化反應 D．發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6 C．電子數(shù)為14 D．中子數(shù)為14

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

選項化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎原料，下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99．9%的高純鎳。具體反應為：

該正反應的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內(nèi)的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖28題-1）所示。

①合成甲醇的反應為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___ 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__ __L。

④（題28-圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關(guān)于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（題28 -圖3）所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

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