11．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：
反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知c為：BaCl2（寫化學(xué)式，后同），d為：Na2CO3，a與b反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

分析 b+d反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，而d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2，以此來解答．

解答 解：由表中反應(yīng)物及現(xiàn)象可知，b+a反應(yīng)生成無色氣體，則b、d為HCl、Na2CO3中的一種，
又d+c、d+a均生成白色沉淀，則d為Na2CO3，所以b為HCl，
a+b反應(yīng)生成白色沉淀，a為AgNO3，可知c為BaCl2，
a與b反應(yīng)的離子方程式為，
故答案為：BaCl2；Na2CO3；Ag++Cl-=AgCl↓．

點評 本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，b與d反應(yīng)及d的推斷是解答本題的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱
D．如果該反應(yīng)開始后停止加熱，反應(yīng)一定能繼續(xù)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、e，且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a），X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
反應(yīng)③的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）某工廠用C制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%（保留到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．0.2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g，再通過灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．
（1）試通過計算確定該有機(jī)物的化學(xué)式．
（2）若該有機(jī)物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過計算確定A的分子式．（寫出計算過程）
（2）若0.1molA的氧化產(chǎn)物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．構(gòu)成金屬晶體的基本微粒是（　　）
A．分子B．原子
C．陽離子與陰離子D．陽離子與自由電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．按要求回答下列問題：
（1）相對分子質(zhì)量為68且只含一個官能團(tuán)的烴與氫氣加成后可得到CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的名稱是3-甲基-1-丁炔．
（2）0.2mol烴A在足量氧氣中充分燃燒后，生成CO2和H2O各1.0mol．烴A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）某苯的同系物的分子式為C10H14，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某氣態(tài)烴能與含160g溴的溴水恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定生成物的每個碳原子上都有1個溴原子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-CH=CH2．
（5）0.1mol某烴和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可與0.7mol氯氣反應(yīng)，則該烴的名稱是CH3-CH=CH2．
（6）某鏈烴A的相對分子質(zhì)量為70，則該鏈烴A的可能結(jié)構(gòu)共有5種（不考慮順反異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組擬制備NaNO2并測定產(chǎn)品純度．
I、【查閱資料】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化成NO2．
③酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+．
Ⅱ、【制備產(chǎn)品】
用如圖裝置NaNO2（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD．（填字母編號）
A．濃H2SO4       B．堿石灰    C．無水CaCl2      D．生石灰
Ⅲ、【測定純度】．
設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度．
樣品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸鉀溶液}^{①酸性高錳}$溶液B$→_{標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$數(shù)據(jù)處理
（4）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準(zhǔn)確量取10.00mL A與24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，則樣品中NaNO2的純度為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L辛烷中，所含碳原子數(shù)為1.5NA
D．含1molFeCl3的飽和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3膠體，膠粒數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊答案