而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列

   關(guān)系錯(cuò)誤的是        

  A．A→F，△H = - △H 6                 

  B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

  C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

  D．△H 1+△H 2+△H 3  = -△H 4-△H5-△H 6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是  (   )

A．柴油與汽油    B．汽油與水     C.溴與水    D．水與乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測(cè)定c（ClO—）: c（ClO3—）=1:3，則此反應(yīng)中被還原氯元素與被氧化氯元素的質(zhì)量比為（    ）

A．21:5 B．11:3 C．3:1  D．4:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有                ；

（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是             。（填字母）

A.50ml燒杯       B.50ml量筒      C.100ml量筒      D.25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                                             。

⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是                                               。

⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)

量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是                              

                                                  。

⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是                    。

⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢瑁诳諝庵屑訜嵴舾?/p>

燃燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1          B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1   

C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1            D．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，B和D的聚集狀態(tài)未知，當(dāng)反應(yīng)到

    達(dá)平衡時(shí)，下列敘述不正確的是

  A．若保持恒容，充入C氣體后混合氣體顏色加深，則說明B是有顏色的氣體

  B．若升高溫度，發(fā)現(xiàn)C的物質(zhì)的量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．若壓縮容器，平衡不移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體

  D．保持恒容，到達(dá)平衡后繼續(xù)充入A會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ▲               。

（2） 合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度（mol/L）

0.2

0.1

0.4

（A）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=        ▲       

（B）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正     ▲     v逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K     ▲     (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2         B  1∶2∶3         C  1∶3∶3          D  3∶1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答： 

  ⑴步驟①加入的指示劑是                               。    

 ⑵步驟②應(yīng)使用        式滴定管。

  ⑶判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   ；

⑷氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏小，造成誤差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是                 

 A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗    B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

 D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案