Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移
• B、常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_ap（AgCl）增大
• C、0.1mol?L^-1Na₂CO₃中加入少量NaOH固體振蕩，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大
• D、相同濃度的CH₂COOH和CH₂COONa溶液等體積混合后，則：c（CH₂COO^-）+c（CH₂COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算,鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、硫單質與銅反應生成硫化亞銅，銅的化合價由0價升高為+1價；
B、K_sp只與溫度有關；
C、Na₂CO₃中存在CO₃^2-+H₂O?OH⁺+HCO₃^-，根據(jù)水解平衡移動分析；
D、根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A、硫單質與銅反應生成硫化亞銅，銅的化合價由0價升高為+1價，64g銅為1mol，轉移電子物質的量等于銅的物質的量為1mol，故A錯誤；
B、K_sp只與溫度有關，常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，K_sp（AgCl）不變，故B錯誤；
C、Na₂CO₃中存在CO₃^2-+H₂O?OH⁺+HCO₃^-，加氫氧化鈉固體，鈉離子濃度增大，CO₃^2-的水解平衡逆向移動，則c（CO₃^2-）增大，故C正確；
D、相同濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，根據(jù)物料守恒可知c（CH₂COO^-）+c（CH₂COOH）=2c（Na⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應、K_sp的影響因素、鹽類水解知識、溶液中守恒關系的應用等，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關鍵．