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9．關于下列四個圖象的說法不正確的是（　　）
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點與B點相比，A點的c（Fe3+）更小
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積V 與時間t的關系．則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3
C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

分析 A．根據圖象可知，A點與B點相比，A點的c[Fe（SCN）2+]大，可根據化學平衡判斷；
B．根據圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2：3，判斷其反應速率之比；
C．電源Y極為正極，則X極為負極，則b管中石墨是陽極，發(fā)生氧化反應；
D．CCl4的密度大于水．

解答 解：A．根據圖象可知，A點與B點相比，A點的c[Fe（SCN）2+]大，說明A點相對于B點平衡右移，故A點c（Fe）3+小，故A正確；
B．根據圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2：3，可知其反應速率之比為3：2，故B錯誤；
C．電源Y極為正極，則X極為負極，與Y極相連的b管石墨是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D．CCl4的密度大于水，而且與水會分層，四氯化碳在下層，用分液漏斗分離，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去），則下列有關物質的推斷不正確的是（　　）
A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，則B為CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　�。�
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質B的物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作Kp，則該反應的平衡常數Kp=$\frac{p（{N}_{2}）•p^2（•C{O}_{2}）}{p^2（NO）•p^2（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖甲中補充畫出t2-t3-t4時段N2物質的量的變化曲線．


（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產品．
請回答下列問題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應來制備硝酸銅，與上述方法相比其優(yōu)點是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：
    族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2③④⑤
3①②⑥⑦⑧
（1）③原子結構示意圖．
（2）⑥、⑦和⑧三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）
（3）①和②元素的最高價氧化物對應水化物堿性最強是中NaOH（填化學式）
（4）⑧元素的單質與①元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH3）xSO4•H2O并測量x值

【•H2O】制備見圖1
（1）A中發(fā)生的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
B中觀察到的現象是由藍色溶液變?yōu)樗{色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶體，可加入試劑無水乙醇
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16.00mL
（4）步驟二的反應可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應，其離子方程式為Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=3.56
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損
假設2：步驟二中加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出） （任寫一點）
假設3：步驟三中測定結束讀數時，體積讀數偏小，該假設不成立 （填“成立”或“不成立”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：，該反應類型為取代反應；該反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）左側試管中所加試劑是乙醇，濃硫酸，乙酸（按加藥順序填寫）；
（3）加熱時常需向左側大試管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①為從上述實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
 ②右側試管中導氣管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要從用a吸收后的混合物之中分離出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯難（填“易”或“難”）溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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