Question

5．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• B． 用惰性電極精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液沒有變化
• C． 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
• D． 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

Answer 1

分析 A、原電池中負(fù)極失電子和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電解精煉時(shí)，根據(jù)陰陽極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
D、鐵、錫和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，易被腐蝕，鋅、鐵和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)．

解答 解：A、原電池中負(fù)極失電子和電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是電解池的陰極，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故C正確；
D鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵加快腐蝕，鍍鋅鐵板中鐵被保護(hù)，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池的工作原理，為高考常見題型，注意把握工作原理和離子的放電順序，題目難度中等．