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3．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

分析 A、通常我們把物質的狀態(tài)分為固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機化合物具有一種特殊的狀態(tài)，在這種狀態(tài)中，他們一方面像液體，具有流動性，一方面又像晶體，分子在某個方向上排列比較整齊，因而具有各向異性，這種物質叫液晶，據此解答即可；
B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；
C、納米粒子是指粒度在1-100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于物理變化；
D、根據二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質；為減少酸雨的產生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產生．

解答 解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質狀態(tài)，像液體具有流動性，像固體具有晶體的有序性，故A正確；
B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故B正確；
C、石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、均有新物質生成，屬于化學變化，但是納米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來，沒有新物質生成，故C錯誤；
D、采用燃料脫硫技術可以減少二氧化硫的產生，從而防止出現酸雨，NOx的催化轉化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查的是液晶的概念以及其性質、膠體的性質、物理變化與化學變化的本質區(qū)別、空氣污染與防治等，綜合性較強，有一定難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境，一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收并消除SO2對環(huán)境的危害．
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=a kJ•mol-1（反應Ⅰ）
已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1（反應Ⅱ）
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1（反應Ⅲ）
請回答下列問題：
（1）據上述數據推算a=-270（用具體數值表示），反應I能自發(fā)的條件是低溫下進行．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B）．則反應Ⅰ的Kp=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表達式表示）．
（3）其他條件相同、催化劑不同時，對于反應Ⅰ經過相同時間測定SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．
①下列說法正確的是BD．
A.260℃時，Cr2O3作催化劑時反應速率最快
B.380℃時，Fe2O3作催化劑時SO2平衡轉化率最大
C．其他條件相同時，溫度越高，反應Ⅰ的SO2平衡轉化率越大
D．反應Ⅰ在絕熱的密閉容器中進行，當容器中溫度不變時說明達到平衡
②Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉化率，從而節(jié)約大量能源．
（4）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時研究了不同投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對SO2轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO2））=2：1時，SO2轉化率的預期變化曲線（假設SO2的起始量均相同）．
（5）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）?2NaHSO3（aq）△H＜0．在Na2SO3溶液初始濃度和體積確定的情況下，提高SO2吸收量的措施有降溫、加壓（至少2個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在通風櫥中進行下列實驗：
步驟
現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：
碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c-3a-bC．a+b-cD．c-a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
B．不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
D．在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產物生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應，改變反應物用量后仍能用同一個離子方程式表示的是 （　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應B．C6H5ONa溶液與CO2反應
C．NaAlO2溶液與CO2反應D．Fe與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．是一種醫(yī)藥中間體．常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

①A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是CH3CHO．
②B→C的反應類型是取代反應．
③D→E的反應方程式
④1molF最多消耗3molNaOH溶液．
⑤下列關于G的說法錯誤的是c
a．能與溴水反應                      b．能與金屬鈉反應
c.1mol G最多能和5mol氫氣反應       d．分子式是C9H6O3
寫出以和乙醇為原料，制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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