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【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�

A.硫酸、Na2CO310H2O、Ca（OH）2

B.水、空氣、純堿

C.氧化鐵、膽礬、生石灰

D.硝酸、食鹽水、燒堿

【答案】D

【解析】

A.硫酸屬于酸，Na2CO310H2O是鹽，屬于純凈物，Ca（OH）2是堿，故A不符合；

B.水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；

C.氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，生石灰為氧化鈣，屬于氧化物而不屬于堿，故C不符合；

D.硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；

答案：D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼亍ぞS特里�！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是

A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷

C. 異丙醇 D. 甲酸叔丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應是吸熱反應的是

A. 鎂條與稀H2SO4反應 B. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能使酸性溶液褪色，而不能因化學反應而使溴水褪色的是

A. 苯B. 異丙苯C. 乙烯D. 丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質混合后，不會發(fā)生離子反應的是（ ）

A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液

D.小蘇打溶液和氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列方程式(注明反應條件)，每個方程式2分，共10分

（1）乙醇催化氧化反應：_____________________________________________；

（2）實驗室制乙炔的化學反應方程式： _____________________________________________；

（3）苯酚鈉溶液通入少量的二氧化碳氣體的化學反應方程式： __________________________；

（4）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液的化學反應方程式： ______________________________；

（5）苯甲醛水溶液與新制的氫氧化銅懸濁液化學反應的方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：

Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。

Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。

Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

化合物

相對分子質量

密度/（g·mL－1）

沸點／℃

溶解度(g)/（100 g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

乙酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是_______________.

（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。

a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉

（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。

①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）

②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。

（4）該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 1molNa2O2與足量潮濕的CO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目為1×10-5NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，容器內分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸（HNO2）為一元弱酸，其性質與硝酸相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數(shù)（K）如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

K（mol·L-1）-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10﹣2

Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能說明HNO2是弱電解質的是_____。

a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的氫氣較多

d.常溫下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

(2)298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）;298K時，將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合，所得溶液為_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為_______（填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________。

(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。

①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。

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