16．由下列6種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的物質(zhì)能與NaOH反應的有（　�。�
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④ ⑤-CHO  ⑥-H．
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 兩兩組合形成的有機物中含-COOH或酚-OH，則能與NaOH反應，以此來解答．

解答 解：①④組合為苯酚，能與NaOH反應；
①③組合為碳酸、②③組合為乙酸、③④組合為苯甲酸、③⑤組合為OHC-COOH，③⑥組合為HCOOH，均含-COOH，具有酸性與NaOH反應，
則兩兩組合，形成的物質(zhì)能與NaOH反應的有6種，
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重酚、羧酸性質(zhì)的考查，注意兩兩結(jié)合的信息，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣發(fā)生反應：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某粒子的結(jié)構示意圖為
（1）若x-y=10，該粒子為原子（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）；
（2）寫出y=3的元素的單質(zhì)與y=1的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，y=3的元素的最高價氧化物與y=7的元素氫化物的水溶液發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是（　�。�
A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1Ka-2}$
C．K a=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．K a=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知，H2和I2反應的歷程為：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反應器壁或其他惰性分子，不參與反應，只具有傳遞能量的作用．下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．反應速率與I•的濃度有關B．M是該反應的催化劑
C．反應①與②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了人類的可持續(xù)發(fā)展，我們應綜合利用資源．保護環(huán)境，跟自然
和諧相處：
（1）科學家研制出有“自我修復能力”的塑料．塑料屬于合成（選填“無機”、“合成”或“復合”）材料，為我們到來了方便，但廢棄塑料處理不當會對環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來的危害稱為“白色污染”，發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）發(fā)射“嫦娥三號”的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反應的化學方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為D．
A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二個“世界水日”，它的主題是“水與能源”．關于水的知識有下列話題，請按要求填空：
①自來水生產(chǎn)過程中，可用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)．
②在生產(chǎn)生活中水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：

Ⅰ、上圖操作中有錯誤的是③（填序號）．
Ⅱ、改正錯誤后，表示正確的操作順序是D（填序號）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法不利于保護水資源的是ACD（填序號）．
A．大量使用化肥農(nóng)藥              B．工業(yè)廢水處理達標后再排放
C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，下列說法錯誤的是（　�。�
編號①②③④
物質(zhì)AlF3AlCl3BCl3NCl3
熔點/℃1291160-107-40
A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構
B．NCl3中心原子價層電子對數(shù)比BCl3中心原子價層電子對數(shù)多
C．AlF3、AlCl3都是強電解質(zhì)，但晶體類型不同
D．BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．“候氏制堿法”中的創(chuàng)始人侯德榜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組用如圖所示裝置制取氯水，并向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，以提高次氯酸的濃度（圖中分液漏斗A中盛濃鹽酸，B是二氧化錳）．
試回答：
（1）燒杯內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）向盛有飽和氯水的燒杯中加入碳酸鈣，會產(chǎn)生碳酸鈣溶解，有氣泡冒出現(xiàn)象；
（3）本方法可提高次氯酸的濃度的理由氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl與碳酸鈣反應，促進平衡正向移動；
（4）取加入碳酸鈣后燒杯中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用；
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀；
③該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體；
④該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
現(xiàn)通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO；
（5）已知：K1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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