Question

7．將CO₂氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）₂和KAlO₂的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO₂的體積關系如圖所示．下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是（　�。�

• A． O～A段反應的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓
• B． A～B段反應的離子方程式是2OH^-+CO₂═CO${\;}_{3}^{2-}$+H₂O
• C． A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同
• D． D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體與CO₂的水溶液反應所致

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生，首先發(fā)生反應Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此解答該題．

解答 解：只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產生，首先發(fā)生反應Ba（OH）₂+CO₂=Ba CO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，O～A段發(fā)生反應：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，故A正確；
B．由上述分析可知，A～B段發(fā)生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，離子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．由上述分析可知，C～D段發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，由B可知兩階段反應不相同，故C錯誤；
D．D～E段發(fā)生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，導致沉淀的減少，故D正確；
故選C．

點評 本題以圖象題形式考查反應先后順序問題，為高頻考點，側重對基礎知識的綜合考查，把握元素化合物性質及發(fā)生的反應、圖象與反應的對應關系是關鍵的關鍵，題目難度中等．