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【題目】下列應用與鹽類水解無關的是

A. 純堿溶液可去除油污

B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

C. TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D. 一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色

【答案】D

【解析】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，選項A不符合；B．泡沫滅火器(成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關，選項B不符合；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2和HCl，反應方程式為：TiCl4+2H2OTiO2↓+4HCl↑，選項C不符合；D．一定濃度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈紅色是因為NaHSO4電離產生氫離子，溶液呈酸性，與鹽類水解無關，選項D符合。答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，一定都屬于純凈物的是（　　）
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵
D.干冰和混有冰的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列事實的解釋正確的是（）

A.SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃H2SO4具有吸水性

C.用HF來刻蝕玻璃，說明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2，pH小于1的雨水稱為酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

（1）B的名稱是____________________。

（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、_____________。

（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3 :2 : 2 :1的結構簡式為____________、_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa

B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多

D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現

B. 化學反應不一定都有能量變化

C. 升高溫度,活化分子百分數增大,化學反應速率一定增大

D. 一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數,從而提高反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發(fā)生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。

②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。

③測得C點時、休系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（　　）
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.鹽酸

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