Question

7．用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
（1）NH₄Cl；
（2）Na₂O；
（3）Na₂O₂；
（4）H₂S；
（5）CO₂；
（6）MgCl₂；
（1）～（6）中，僅含離子鍵的是（2）、（6），僅含共價(jià)鍵的是（4）、（5），既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（1）、（3）．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成；
（2）Na₂O是離子化合物，由Na⁺離子和O₂^2-離子構(gòu)成；
（3）Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成；
（4）H₂S是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)化合物；
（5）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)；
（6）氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽(yáng)離子的電子式；
僅含離子鍵的是氧化鈉、氯化鎂；僅含共價(jià)鍵的是硫化氫、二氧化碳；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是氯化銨、過(guò)氧化鈉．

解答 解：（1）氯化銨為離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（2）氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陽(yáng)離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O₂^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為：，故答案為：；
（4）硫化氫中硫原子與2個(gè)氫原子共用2對(duì)電子對(duì)，電子式為 ，故答案為：； 
（5）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（6）氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為：；
僅含離子鍵的是氧化鈉、氯化鎂；僅含共價(jià)鍵的是硫化氫、二氧化碳；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是氯化銨、過(guò)氧化鈉，故答案為：（2）、（6）；（4）、（5）；（1）、（3）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)方法：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．