一個碳原子可以和其他原子形成
 
個共價鍵；碳原子之間可以通過
 
彼此結(jié)合形成或長或短的碳鏈，也可以連接形成
 
；碳原間還可以構(gòu)成
 
鍵、
 
鍵或
 
鍵．含碳元素的有機(jī)物種類繁多，與碳的成鍵特點有關(guān)．
考點：有機(jī)化合物中碳的成鍵特征
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)碳原子最外層有4個電子，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4對共用電子對，碳原子可以形成單鍵、雙鍵、三鍵來解答．
解答： 解：碳原子最外電子層含有4個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4個鍵，而且碳原子之間也能以共價鍵相相結(jié)合，形成單鍵、雙鍵或三鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大．
故答案為：4；共價鍵；環(huán)；單；雙；三．
點評：本題主要考查了碳原子的結(jié)構(gòu)以及成鍵方式，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaCl、NaOH、N2、H2O中，只含有離子鍵的是
 
，只含有極性鍵的是
 
，只含有非極性鍵的是
 
，既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件是①在300℃時，10mol SO2與5mol O2反應(yīng)  ②在400℃時，10mol SO2與5mol O2反應(yīng)③在400℃時，20mol SO2與5mol O2反應(yīng)則開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最快的是
 
；正反應(yīng)速率最慢的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)元素周期表知識回答下列問題．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系
 
（填“相似”或“不相似”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性
 
更強(qiáng)．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是
 
（填字母代號）．
A．鍵的極性：N-H比P-H強(qiáng)
B．相對分子質(zhì)量：PH3比NH3大
C．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力（氫鍵）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

示意圖：F；
 
；Cl：
 
； Br：
 
；I：
 
．
最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力
 
，非金屬性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某飽和溶液的：
①溶液的質(zhì)量；
②溶劑的質(zhì)量；
③溶液的體積；
④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；
⑤溶質(zhì)的溶解度；
⑥溶液的密度．
從以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A、①③④B、④⑤⑥
C、①②③④D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、NO
 
-
3
、Na+、Cl-
B、K+、Cl-、SO42-、Al3+
C、S2-、Na+、NH4+、NO
 
-
3
D、SO42-、K+、NO
 
-
3
、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、陰陽離子之間的相互吸引力稱為離子鍵
B、使陰陽離子結(jié)合形成化合物的吸引力，叫做離子鍵
C、使陰陽離子結(jié)合形成化合物的靜電作用，叫做離子鍵
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是（　　）
A、Cl2
B、NaCl
C、NaClO3
D、H2O

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同步練習(xí)冊答案