19．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線？

分析 該原電池中，鋅電極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，
（1）根據(jù)反電池總反應(yīng)式計算Zn的質(zhì)量；
（2）根據(jù)H元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；

解答 解：該原電池中，鋅電極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅電極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，則電池總反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
（1）由方程式可知，n（Zn）=n（H2）=0.1mol，故消耗Zn的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，答：反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是6.5g；
（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×[0-（-1）]×6.02×1023mol-1=6.02×1022，答：有6.02×1022個電子通過了導(dǎo)線．

點(diǎn)評 本題以原電池原理為載體，考查方程式的有關(guān)計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成3nmol的B
C．A，B，C三種物質(zhì)的濃度相等
D．A，B，C的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個乙基且相對分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列化學(xué)方程式．
①甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
③2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
④乙烯→乙醇CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH．
⑤苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時，pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某化學(xué)興趣小組利用某礦渣樣品（主要成分為Al2O3，還含有少量Fe2O3）提取氧化鋁的實驗過程如下：
（1）步驟Ⅰ中分離A和C的實驗操作名稱是過濾．
（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）要檢驗固體A中陽離子，取樣后需要加入試劑依次是鹽酸、KSCN溶液．從物質(zhì)分類角度看，固體B屬于ac（填寫序號）．
a．金屬氧化物     b．酸性氧化物
c．兩性氧化物     d．堿性氧化物
（4）實驗室里常向AlCl3溶液中加入某種試劑制備Al（OH）3，加入的試劑最好是氨水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C．H2O是極性分子，分子中O原子和2個H原子不在一條直線上
D．CO2是非極性分子，分子中C原子和2個O原子不在一條直線上

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