A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無(wú)色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去．回答下列問(wèn)題：

（1）H的化學(xué)式為
 
，D的電子式為
 
．
（2）I也可用于制作凝血?jiǎng)湓蚴?div id="s0ve3b0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）D與G反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若用惰性電極電解500ml A的水溶液一段時(shí)間后，在陰極收集氣體224ml（ 標(biāo)況下測(cè)定），請(qǐng)問(wèn)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質(zhì)B與Fe反應(yīng)生成I，I能與Fe反應(yīng)生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價(jià)，可推知B具有強(qiáng)氧化性，則B為Cl2，I為FeCl3，K為FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無(wú)色液體，與鈉反應(yīng)得到氣體E，C在氣體F中點(diǎn)燃生成D，D與G反應(yīng)得到氣體F與N，可推知G為H2O，E為H2、F為O2，D為Na2O2，N為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe3O4，J為HCl，據(jù)此解答．
解答： 解：?jiǎn)钨|(zhì)M是目前使用量最大的金屬，則M為Fe；氣體單質(zhì)B與Fe反應(yīng)生成I，I能與Fe反應(yīng)生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe為+3價(jià)，可推知B具有強(qiáng)氧化性，則B為Cl2，I為FeCl3，K為FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，電解熔融的A得到B與C，故A為NaCl、C為Na；G為無(wú)色液體，與鈉反應(yīng)得到氣體E，C在氣體F中點(diǎn)燃生成D，D與G反應(yīng)得到氣體F與N，可推知G為H2O，E為H2、F為O2，D為Na2O2，N為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，H為Fe3O4，J為HCl，
（1）由上述分析可知，H為Fe3O4，D為Na2O2，電子式為，故答案為：Fe3O4；；
（2）FeCl3也可用于制作凝血?jiǎng)�，是由于：血液屬于液體溶膠，氯化鐵是電解質(zhì)，因此使血液聚沉而止血，故答案為：血液屬于液體溶膠，氯化鐵是電解質(zhì)，因此使血液聚沉而止血；
（3）D與G反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（5）若用惰性電極電解500mL NaCl的水溶液，總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，在陰極收集氣體224ml（ 標(biāo)況下測(cè)定）為氫氣，其物質(zhì)的量=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.01mol×2×6.02×1023mol-1=，故答案為：1.204×1022．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Fe、Cl元素化合物的性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，難度中等．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
    ①用量筒量取50moL  0.25mol?L-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度為25.0℃
    ②用另一量筒量取50mL  0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度
    為25.2℃
    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度為28.5℃．
    回答下列問(wèn)題：
    （1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量
     

    （2）倒入NaOH溶液的正確操作是
     
    （從下列選出）
    A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
     
    （從下列選出）
    A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕的攪動(dòng)
    （4）設(shè)溶液的密度均為1g．cm3，中和后溶液的比熱容C=4.18J．（g．℃）-1，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)中和熱的實(shí)驗(yàn)值寫(xiě)出中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式
     

    （5）上述實(shí)驗(yàn)中中和熱的實(shí)驗(yàn)值往往小于理論值，其主要原因是（假設(shè)操作無(wú)誤）
     
    ，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

    （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
     
    ．
    （3）寫(xiě)出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學(xué)式：
     
    ．
    （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
     
    ．
    a．MnO2　　   b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

    X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
     
    ；M中的陽(yáng)離子的鑒定方法是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
    （1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
    3
    5
    ．
    ①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
     
    ；
    ②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
    D．混合氣體的密度保持不變
    E．混合氣體的顏色保持不變
    F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
    （2）已知在常溫常壓下：
    ①2CH3OH（l）+3O2═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ/mol
    則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ/mol
    （3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
    ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
     
    ；
    ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為
     
    ．
    離子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol?L-10.5220.5

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在373k時(shí)把11.5g N2O4氣體通入體積為500mL的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的含量為0.01mol．進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
    （1）開(kāi)始2 s內(nèi)以N2O4表示的反應(yīng)速度為多少？
    （2）達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)為開(kāi)始的多少倍？
    （3）平衡時(shí)還有N2O4多少mol？

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （1）把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2mol C，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min），則
    ①平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是
     
    ；B的轉(zhuǎn)化率是
     
    ．
    ②在下面空白處用三段式寫(xiě)出求算x的過(guò)程．
    （2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．寫(xiě)出a極的電極反應(yīng)式：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    分子組成為C6HmO3N3Cl的有機(jī)物分子中，m的最大值是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    ；
    （2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是
     
    （填序號(hào)）
    ①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?L-1?min-1
    ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
    ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
    ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
    族
    周期    		IA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="85pz8cy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．（用元素符號(hào)表示）
    （2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
     
    ．（用化學(xué)式表示）
    （3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強(qiáng)氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請(qǐng)寫(xiě)出它的化學(xué)式：
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
    ①請(qǐng)寫(xiě)出“N→⑥的單質(zhì)”的化學(xué)方程式為
     
    ．
    ②X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

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