【題目】下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于加成反應的是（　�。�

A.光照射下甲烷與氯氣的混合氣體

B.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在濃硫酸作用下，苯在50～60℃與濃硝酸發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

A. 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，不是加成反應，A不符合題意；

B. 在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，不是加成反應，B不符合題意；

C. 乙烯含有碳碳雙鍵，通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應，使其褪色，C符合題意；

D. 在濃硫酸作用下，苯在50～60℃與濃硝酸發(fā)生硝化反應，也是取代反應，不是加成反應，D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素如“類鋁”、“類硅”和“類硼”留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，性質(zhì)也是和預言中驚人的相似。

回答下列問題：

(1)①寫出鎵的基態(tài)原子的電子排布式______；門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧、“類硅”即使現(xiàn)在的鍺，這三種元素的原子中，未成對的電子數(shù)最多的是______填元素符號。

②下列說法最有可能正確的一項是______。填字母

A.類鋁在時蒸氣壓很高 類鋁的氧化物不能溶于堿

C.類鋁不能與沸水反應 類鋁能生成類似明礬的礬類

氯化鎵熔點77.9℃，其中鎵的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化鎵空間構(gòu)型也與其微粒相同的是______。填字母

A.PCl3B.SO3C.CH3-D.NO3-

(3)鎵多伴生在鋁土礦、二硫鎵銅礦等礦中。

①Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為用“”表示出配位鍵______。

②鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能的主要原因是______。

(4)2011年，我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80%以上。砷化鎵也是半導體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0,0,0)、、，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______。

若砷和鎵的原子半徑分別為acm和bcm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量Mg/mol為、密度為ρg/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率為w即原子體積的空間占有率，則阿伏加德羅常數(shù)為______mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在文物的保護和鑒定方面發(fā)揮著重要的作用。已知氨水能夠清洗壁畫表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保護單位現(xiàn)用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正確的是

A. 將標準狀況下1.12 L NH3溶于500 mL水中

B. 將標準狀況下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液

C. 取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中

D. 取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有：

①適當升高溫度；②攪拌；③________等。

(2) 加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為________________。

(3) “除鐵”時，控制溶液pH的范圍為______________。

(4) 濾渣B的主要成分的化學式為______________。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在回旋加速器上用高能Kr離子轟擊Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，生成X原子，在120微秒后該核分裂出1個粒子(He2+)，衰變成另一個新核Y。下列說法正確的是（ ）

A.
X原子的中子數(shù)是176B.Y的原子序數(shù)是116

C.Y原子的中子數(shù)為289D.整個變化過程屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)熔化時,沒有破壞化學鍵的是( )

A.金剛石B.干冰C.氯化鈉D.晶體二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為達到下列實驗目的，所采用的方法正確的是（ ）

A. 分離汽油和水的混合物——分液B. 分離水和酒精的混合物——分液

C. 用酒精從碘水中提取碘——萃取D. 從溴水中提取溴——分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金，在高溫下，鉑與鉆可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為______。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖）�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，每個分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______（填字母）。

a．范德華力b．氫鍵c．金屬鍵d非極性鍵

③反式二氯二吡啶合鉑分子是______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導電的“分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“分子金屬”可以導電，是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是______（填字母）。

（5）金屬鉑品體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示，若金屬鉑的密度為dgm-3，則晶胞參數(shù)a=______nm（列計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. 若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①

B. 等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性

C. 等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④

D. 等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②

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