Question

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：

（1）B極是電源的　　　，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色　　　，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　，在電場作用下向Y極移動(dòng)。 

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　。 

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是　　　(填“鍍層金屬”或“銅件”)，電鍍液是　　　溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為　　　，甲中溶液的pH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。 

（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

（1）負(fù)極　逐漸變淺　氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷 （2）1∶2∶2∶2

（3）銅件　AgNO3　5．4 g　變小 （4）Fe+Cu2+Cu+Fe2+

【解析】

試題分析： （1）F極附近呈紅色，說明F是陰極，E是陽極，則A為正極，B為負(fù)極。甲中因Cu2+放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。（2）C、D、E、F的電極產(chǎn)物分別為O2、Cu、Cl2、H2，由于電路中通過的電量相等，所以其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2。（3）乙中溶液pH=13，生成n(NaOH)=0．1 mol·L-1×0．5 L=0．05 mol，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0．05 mol，所以丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為0．05 mol×108 g·mol-1=5．4 g。（4）當(dāng)活性金屬作陽極時(shí)，金屬先于溶液中的陰離子放電而溶解，故甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu。

考點(diǎn)：電解原理