分析 (1)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)由于產(chǎn)生C為1.2mol,根據(jù)方程式可知消耗的A、B的物質(zhì)的量分別是0.6mol、1.2mol.因此平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度是:c(A)=(2-0.6)mol÷2L=0.7mol/L;c(B)=(6-1.2)mol÷2L=2.4mol/L;c(C)=1.2mol÷2L=0.6mol/L,根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算;
(2)在恒溫恒容條件下,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,則兩平衡為完全等效平衡,即折算成一邊的物質(zhì)時(shí),相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,假設(shè)要加入B、C的物質(zhì)的量分別是x、y,可以認(rèn)為ymol的C不是加入的而是反應(yīng)消耗A、B產(chǎn)生的,則根據(jù)方程式中的關(guān)系可知反應(yīng)消耗A:y/2mol;B:ymol.則開始時(shí)加入的A為(1+y/2)mol;加入的B為(x+y)mol,所以1+y/2=2;x+y=6,據(jù)此答題.
解答 解:(1)在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)由于產(chǎn)生C為1.2mol,根據(jù)方程式可知消耗的A、B的物質(zhì)的量分別是0.6mol、1.2mol.因此平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度是:c(A)=(2-0.6)mol÷2L=0.7mol/L;c(B)=(6-1.2)mol÷2L=2.4mol/L;c(C)=1.2mol÷2L=0.6mol/L,所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.620.7×2.42=0.0893,
故答案為:0.0893;
(2)在恒溫恒容條件下,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng),所以平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω,則兩平衡為完全等效平衡,即折算成一邊的物質(zhì)時(shí),相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,假設(shè)要加入B、C的物質(zhì)的量分別是x、y,可以認(rèn)為ymol的C不是加入的而是反應(yīng)消耗A、B產(chǎn)生的,則根據(jù)方程式中的關(guān)系可知反應(yīng)消耗A:y/2mol;B:ymol.則開始時(shí)加入的A為(1+y/2)mol;加入的B為(x+y)mol,所以1+y/2=2;x+y=6,解得x=4;y=2,即開始時(shí)加入1mol的A,4molB,2mol的C,
故答案為:4;2.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、恒溫恒容條件下的等效平衡狀態(tài)的判斷及計(jì)算的知識(shí),難度中等,注意等效平衡分完全等效和成比例等效,根據(jù)條件分析;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | O2與O3 | B. | 146C與126C | ||
C. | CH2Cl2與CHCl3 | D. | CH3-CH2-CH2-CH3與![]() |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(Ca2+)、c(OH-)均增 | B. | c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變 | ||
C. | c(Ca2+)、c(OH-)均減小 | D. | 溶液質(zhì)量增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
序號(hào) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 所加試劑 | 分離方法 | 離子方程式 |
1. | NO | NO2 | |||
2. | Fe粉 | Al粉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 | |
B. | 向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣 | |
C. | 向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 | |
D. | 向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體 |
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