己知還原性:H2S>I2,下列6種物質(zhì):H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng),請回答下列問題:
(1)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______(填化學式),被還原的元素是______.
(2)將這6種物質(zhì)填入下面橫線上,組成一個未配平的化學方程式:______
(3)請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
______+______,______
(4)反應(yīng)中l(wèi) mol氧化劑______(填“得到”或“失去”)______mol電子.

解:(1)還原性:H2S>I2,則反應(yīng)中S元素的化合價升高,H2S為還原劑,還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),I元素的化合價降低,元素的化合價降低被還原,
故答案為:H2S;+5價的I;
(2)反應(yīng)為為H2S、KIO3,其余為生成物,該反應(yīng)為H2S+KIO3→K2SO4+I2+H2SO4+H2O,故答案為:H2S+KIO3→K2SO4+I2+H2SO4+H2O;
(3)由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)為5H2S+8KIO3═4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O,S元素由-2價升高為+6價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e-,電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為,
故答案為:5H2S;8KIO3;
(4)KIO3為氧化劑,I元素由+5價降低為0,1mol氧化劑得到的電子為1mol×(5-0)=5mol,故答案為:得到;5.
分析:(1)還原性:H2S>I2,則S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng),元素的化合價降低被還原;
(2)反應(yīng)為為H2S、KIO3,其余為生成物;
(3)S元素由-2價升高為+6價,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e-;
(4)KIO3為氧化劑,I元素由+5價降低為0,以此計算.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確信息中還原性的比較是解答本題的關(guān)鍵,注意元素的化合價變化即可解答,題目難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?閘北區(qū)二模)己知還原性:H2S>I2,下列6種物質(zhì):H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng),請回答下列問題:
(1)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
H2S
H2S
(填化學式),被還原的元素是
+5價的I
+5價的I

(2)將這6種物質(zhì)填入下面橫線上,組成一個未配平的化學方程式:
H2S+KIO3→K2SO4+I2+H2SO4+H2O
H2S+KIO3→K2SO4+I2+H2SO4+H2O

(3)請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目:
5H2S
5H2S
+
8KIO3
8KIO3
,

(4)反應(yīng)中l(wèi) mol氧化劑
得到
得到
(填“得到”或“失去”)
5
5
mol電子.

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