在常溫常壓下，將1L NO和1L O2混合，如果溫度、壓強(qiáng)保持不變，則混合氣體的體積（）


  1. A.
    在1.5～2L之間
  2. B.
    在1～1.5L之間
  3. C.
    等于1.5L
  4. D.
    在0～1L之間
B
如果未發(fā)生雙聚合，混合氣體的體積為1.5L，如果全發(fā)生雙聚合，混合氣體的體積為1L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO2 來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．
②能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
AC
AC
．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
CD
CD
．
A．加入催化劑
B．充入 He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將 H2O（g）從體系中分離
D．降低溫度
④求此溫度（t1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=
5.33
5.33
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（t2）條件下測得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
＜
＜
K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
負(fù)
負(fù)
極，充入O2電極的反應(yīng)式為
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對）
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2 的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
A
A
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
56
56
mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

在常溫常壓下，將1L NO和1L O2混合，如果溫度、壓強(qiáng)保持不變，則混合氣體的體積（�。�

A．在1.5～2L之間　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．在1～1.5L之間

C．等于1.5L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．在0～1L之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

在常溫常壓下，將1L NO和1L O2混合，如果溫度、壓強(qiáng)保持不變，則混合氣體的體積（　）

A．在1.5～2L之間　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．在1～1.5L之間

C．等于1.5L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．在0～1L之間

 

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