現(xiàn)有表面覆蓋鐵銹(Fe2O3)的鐵塊58.16 g，與500 mL稀硫酸恰好反應(yīng)，可放出22.4 L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液不顯紅色．

求：(1)原鐵塊中被氧化的鐵的質(zhì)量．

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

答案：
解析：

　　(1)1.12 g；

　　(2)2.06 mol/l


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?姜堰市二模）下列離子方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4        b．濃HNO3
c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填物質(zhì)名稱(chēng)）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說(shuō)明溶液中存在Fe2+
另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說(shuō)明溶液中存在Fe2+
（注明試劑、現(xiàn)象）．實(shí)驗(yàn)室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
6Cu+Al2O3
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
6Cu+Al2O3
．
（4）裝置中鎂帶的作用是
燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）
燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）
．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是
氯酸鉀
氯酸鉀
（填名稱(chēng)）．沙子能否換成水？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H2Y2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL滴定反應(yīng)：Cu2++H2Y2-?
滴定劑
?CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
5bc
4a
5bc
4a
．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
c
c
．
a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有表面覆蓋鐵銹的鐵塊58.16 g，與足量稀H2SO4反應(yīng)，可放出22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2。反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。求原鐵塊被氧化的鐵的質(zhì)量。

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現(xiàn)有表面覆蓋鐵銹的鐵塊58.16 g，與足量稀H2SO4反應(yīng)，可放出22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2。反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液不顯紅色。求原鐵塊被氧化的鐵的質(zhì)量。

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