在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為如下，用字母填空：
（A） 強氧化性；     （B）酸性；     （C）吸水性；     （D）脫水性．
（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色
 
．
（2）濃硫酸在加熱條件下溶解銅
 
．
（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑
 
．
（4）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2
 
．
（5）濃H2SO4敞口久置會增重
 
．
（6）在冷濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象
 
．
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖脫水碳化，具有強氧化性，可使鋁、鐵在常溫下鈍化，以此解答該題．
解答： 解：（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故答案為：C；
（2）稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性，故答案為：A、B；
（3）濃硫酸具有吸水性，可使蔗糖碳化而變黑，故答案為：D；
（4）稀硫酸具有酸性，可與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故答案為：B；
（5）濃硫酸具有吸水性，敞口久置會增重，故答案為：C；
（6）冷濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故答案為：A．
點評：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知位于同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　　）
A、元素的非金屬性：X＜Y＜Z
B、在元素周期表中它們依次處于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族
C、酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出兩組）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝
酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H．如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖．

（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，試寫出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）下列說法正確的是
 
．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．圖2是不同壓強下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且pA＜pB
E．圖2是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間關(guān)系圖，且TA＞TB
F．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol?L-1?min-1
（3）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（4）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的
7
9
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．在同一溫度、同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2、bmol H2、cmol NH3（a、b、c均不為零），欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a、b、c滿足的關(guān)系為
 
（用含a、b、c的表達(dá)式表示）．
（5）如圖3為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的過程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時體積變化忽略不計）．
①根據(jù)圖3能確定HN3為
 
．酸（填“強”或“弱”）．
②D點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．已知C（石墨）、H2（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
02（g）=H20（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③C（石墨）+02（g）=CO2（g）△H=-394.0kJ?mol-1
請解答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有
 
的斷裂和形成．上述三個反應(yīng)都是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是
 
；在①中，02的化學(xué)計量數(shù)“
1
2
”是表示
 
（填字母）．
a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H20（g）=2H2（g）+02（g）的△H=
 
KJ?mol-1．
（4）若C（金剛石）+02（g）=C02（g）的△H=-395.0kJ?mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石
 
（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H20（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共價鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要的能量
 
KJ．
（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO（g）與H2O（g）反應(yīng)生成C02（g）和H2（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是
 
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母序號）．
A．升高溫度    B．加水稀釋    C．加少量的CH3COONa固體    D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是
 
．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
 
．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol?L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．試回答：
（1）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子（黑色球）相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．
（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是
 
（用氫化物分子式表示）．
（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得．（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為
 
．
Ⅱ．氯化鉻酰（CrO3Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請回答下列問題．
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式
 
；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設(shè)計了如圖實驗裝置，請回答下列問題：
（1）儀器B中的實驗現(xiàn)象
 
．
（2）儀器B中的化學(xué)方程式是
 
．
（3）該實驗設(shè)計不嚴(yán)密，請改正
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2在700℃達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，化學(xué)平衡常數(shù)K發(fā)生變化的是（　�。�
A、將壓強減小至原來的一半
B、將反應(yīng)溫度升高至900℃
C、添加催化劑
D、增大水蒸氣的濃度

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同步練習(xí)冊答案