Question

Ⅰ、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 

（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

          

（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

II、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl₃的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問(wèn)題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t₁～t₂速率變化的主要原因是                                ，t₂～t₃速率變化的主要原因是                       。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是                                     。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽�電池，你認(rèn)為是否正確？

             （填“正確”或“不正確”）。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：                                                  

b、若正確則寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式                        。

Answer 1

I、（1）2     （2） mol·L^-1·min^-1  （3）75%     (4) CEF  

 II、（1）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 

隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢

（2）Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以鋅先與Fe³⁺反應(yīng)，故氫氣量減少

（3）正確。   正極：2H⁺ + 2e^－=H₂↑  （每空2分）