11．下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Ba（OH）2?Ba2++2OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

分析 化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式，首先判斷電解質(zhì)的類(lèi)型及電離出的陰陽(yáng)離子，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開(kāi)，然后根據(jù)電解質(zhì)的類(lèi)型判斷寫(xiě)可逆號(hào)還是等號(hào)，弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，如果是多元弱酸，要分步電離，如果是多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，最后要注意原子守恒、電荷守恒，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．碳酸屬于二元弱酸，分步電離，電離過(guò)程是可逆過(guò)程，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．KHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出K+、H+、SO42-離子，其電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42--，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）2為強(qiáng)堿，在水中完全電離，用“═”，則電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、掌握正確書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)：①二氧化碳②碳酸鈣③氯氣④醋酸⑤乙醇⑥石墨⑦氫氧化鈉溶液⑧稀硫酸⑨熔融氯化鈉⑩鋁．請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是①⑤
（2）能夠?qū)щ姷氖洽蔻撷啖幄?br />（3）寫(xiě)出物質(zhì)④的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
除去NO中的NO2		B．
用于AlCl3蒸發(fā)結(jié)晶
C．
稀釋濃硫酸		D．
制備少量O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：
YV
XW
Z為第四周期常見(jiàn)元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素．V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W與Z可形成化合物ZW3．
下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞V＞W(wǎng)
B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為 2：1
C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵
D．在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比1：2，在同溫同壓下的體積之比1：1．在100ml AL2（SO4）3溶液中，0.2 mol AL2（SO4）3中含0.6molSO42-，其中含Al3+0.4NA個(gè)，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-    Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C

（4）在m mL b mol•L-1 C溶液中，加入等體積a mol•L-1 的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是$\frac{ma}{3}$×10-3 mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是（4mb-ma）×10-3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（　　）
A．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
C．先加BaCl2溶液，再加稀 硝酸D．加入稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物  ②爆鳴氣  ③鋁熱劑   ④普通玻璃  ⑤水玻璃  ⑥漂白粉 ⑦二甲苯  ⑧TNT
⑨溴苯  ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化鎂⑫花生油⑬福爾馬林⑭密封保存的NO2氣體．
A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑪⑭D．①④⑧⑨⑪⑫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖2所示．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全
（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等 （寫(xiě)出一條即可）
（4）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3
（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案