Question

用MnO₂和濃HCl反應(yīng)制氯氣，當(dāng)有0.4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣全部用石灰水吸收，可制得漂白粉多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，可得關(guān)系式：4HCl（被氧化）～Cl₂～CaCl₂+Ca（ClO）₂，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
可得以下關(guān)系：4HCl（被氧化）～Cl₂～CaCl₂+Ca（ClO）₂，
設(shè)生成漂白粉的質(zhì)量為m，則：
4HCl（被氧化）～Cl₂～CaCl₂+Ca（ClO）₂
4mol                 254g
0.4mol               m（漂白粉）
所以m（漂白粉）=

0.4mol×254g

4mol

=25.4g，
答：生成漂白粉的質(zhì)量為25.4g．

點(diǎn)評：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣和消石灰反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意對方程式質(zhì)量關(guān)系的理解與關(guān)系式的應(yīng)用，難度不大．