某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為內(nèi)層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是（　�。�
A、M層B、K層C、L層D、N層
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：每的電子層最多容納電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），由于能級(jí)交錯(cuò)，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），倒數(shù)第二層不超過(guò)18，倒數(shù)第三層不超過(guò)32，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A．若為M層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子，故A符合；
B．若為K層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為2；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子，故B不符合；
C．若為L(zhǎng)層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子，故C不符合；
D．若為N層，當(dāng)為最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子，故D符合；
故選：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識(shí)，難度不大，明確電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，本題采取代入驗(yàn)證方法解答，驗(yàn)證法是選擇題常用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1-4寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，在括號(hào)內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類(lèi)型；5按要求作答
（1）CO2：
 
；
（2）NaOH：
 
；
（3）四核10電子的共價(jià)化合物：
 
；
（4）五核10電子的陽(yáng)離子：
 
；
（5）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：H2S：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl═KCl+3C12+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71
B、KCl中只含35Cl
C、所得的KCl中既含35Cl又含37Cl
D、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、冰融化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也逐漸升高
C、由于H-O鍵比H-S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高
D、在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為-57.3kJ?mol-1，101kPa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol-1．則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ?mol-1
B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ?mol-1
C、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=-11036 kJ?mol-1
D、2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g））+18H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑
B、用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉
C、可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D、使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過(guò)程就是還原的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A、已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用量筒量取硝酸的體積時(shí)，俯視讀數(shù)偏低
B、海帶中碘元素提取時(shí)氧化濾液中的I-時(shí)應(yīng)加入過(guò)量氯水
C、蛋白質(zhì)溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明該蛋白質(zhì)分子直徑約1 nm～100 nm
D、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下0.1mol?L-1的NaHB（強(qiáng)電解質(zhì)）溶液中c（H+）＞c（OH-），則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（　�。�
①HB-的水解程度小于HB-的電離程度；     ②c（Na+）=0.1mol?L-1＞c（B2-）；
③溶液的pH=1；                      ④c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）
A、①②B、②③C、②④D、①②③

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