元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期．下列有關(guān)推測(cè)正確的是（　　）
A、XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY
B、XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物化合物YZ或YZ2
C、XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
D、XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可．
解答： 解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結(jié)合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，綜上所述：X為鈉或鎂，Y為氮或碳，Z為氧，
A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時(shí)，Z為O元素，則XYZ3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，故A錯(cuò)誤；
B、若XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，Y與Z可形成共價(jià)化合物一氧化氮與二氧化氮，故B正確；
C、若XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，X與Z可形成氧化鈉或過氧化鈉離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、若XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價(jià)化合物但不能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、化合價(jià)與形成化合物之間的關(guān)系，難度較大，明確化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根離子是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)于苯的說法不正確的是（　�。�
A、苯的凱庫(kù)勒式為說明苯環(huán)中含有三個(gè)碳碳雙鍵
B、苯不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C、鄰二甲苯無(wú)同分異構(gòu)體，說明苯分子結(jié)構(gòu)中不是單雙建交替的
D、苯不能使酸性高錳酸鉀褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2；
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　 K2=10-3.4； HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）計(jì)算數(shù)值：Ka=
 
；Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-　K=
 
．
（2）向pH=1.5的氯處理劑中分多次加入少量蘇打固體至過量，殺菌效果如何變化
 
原因
 
．
（3）升溫會(huì)加快反應(yīng)速率，氯處理飲用水時(shí)，試分析夏季殺菌效果比冬季如何？簡(jiǎn)述原因
 
．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO
 
-
x
（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖2所示．
B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期．已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
；
（2）X2Z的電子式
 
，Y2Z的電子式
 
；
（3）X2Z和 Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
，乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號(hào)
 
，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）寫出乙元素的三種核素符號(hào)分別為
 
、
 
、
 
；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是
 
．（填化學(xué)式）
（4）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B、N2既是氧化劑，又是還原劑
C、NH4Cl中的氮元素被還原
D、NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18克H2O所含中子數(shù)為10 NA
B、標(biāo)況下，2.24LBr2中含有的分子數(shù)目為0.1NA
C、7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論均正確的是（　�。�
A、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
B、某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體中一定含有CO32-
C、向待測(cè)溶液中先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解，證明溶液中一定含有SO42-
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后，應(yīng)冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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