Question

已知氯元素的平均相對原子質(zhì)量為35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含³⁷₁₇Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該固體剛好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

（1）設(shè)氯元素中³⁵Cl的物質(zhì)的量含量為x，則有35x+37（1-x）=35.5，
解之得x=75%．
11.7gNaCl的物質(zhì)的量為n（NaCl）=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
 m（³⁷Cl）=0.2 mol×25%×37 g?mol^-1=1.85g，
答：由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉固體中含³⁷₁₇Cl的質(zhì)量是1.85g；
（2）由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（AgNO₃）=n（NaCl）=0.2mol，
c（AgNO₃）=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L，
答：該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．