已知有機物F () 是一種存在于某些植物的果、花等中的天然香料.又知:
(i)乙酸酐的結(jié)構(gòu)為 ;
(ii)同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;
(iii)工業(yè)上常用有機物G制取有機物F:

某化學小組以有機物A(A是苯的同系物,分子式為C7H8;B中有五種不同化學環(huán)境的氫;C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng))為原料制取F的合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)如下:

(1)有機物G中的含氧官能團為
 
 
(填官能團名稱). G的分子式為
 

(2)A的化學名稱為
 
.由C生成D的反應(yīng)類型為
 

(3)由B生成C的化學方程式為
 

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

Ⅰ.屬于芳香族化合物;Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基;Ⅲ.核磁共振氫譜圖上有4個吸收峰;IV.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
(5)請寫出以乙醇(CH2CH2OH)為原料制備(是一種常用有機溶劑)的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:A是苯的同系物,分子式為C7H8,則A為,A與氯氣在氯化鐵條件下發(fā)生苯環(huán)的取代生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成C,C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,其C中含有甲基,在光照條件下,發(fā)生甲基上取代生成D,D再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)得到E,E與乙酸酐反應(yīng)生成F,結(jié)構(gòu)F的結(jié)構(gòu)、E的分子式與反應(yīng)信息,可知E為,由于同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,結(jié)合D的分子式、E的結(jié)構(gòu)可知,D為,則C為,B為,據(jù)此解答.
解答: 解:A是苯的同系物,分子式為C7H8,則A為,A與氯氣在氯化鐵條件下發(fā)生苯環(huán)的取代生成B,B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成C,C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,其C中含有甲基,在光照條件下,發(fā)生甲基上取代生成D,D再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)得到E,E與乙酸酐反應(yīng)生成F,結(jié)構(gòu)F的結(jié)構(gòu)、E的分子式與反應(yīng)信息,可知E為,由于同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,結(jié)合D的分子式、E的結(jié)構(gòu)可知,D為,則C為,B為,
(1)有機物G為,含氧官能團為醛基、羥基,分子式為C7H6O2,
故答案為:醛基、羥基;C7H6O2;
(2)A為,化學名稱為:甲苯,由C生成D是中甲基中H原子被氯原子取代生成,屬于取代反應(yīng),故答案為:甲苯;取代反應(yīng);
(3)由B生成C的化學方程式為:,
故答案為:
(4)E()的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.屬于芳香族化合物;Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基;IV.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,另外側(cè)鏈只能為甲基,Ⅲ.核磁共振氫譜圖上有4個吸收峰,兩個不同的基團處于對位,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:,故答案為:;
(5)乙醇(CH2CH2OH)為原料制備:乙醇在濃硫酸、加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,水解得到乙二醇,乙二醇在濃硫酸、加熱條件下分子脫水反應(yīng)得到目標物質(zhì),合成路線流程圖為:,
故答案為:
點評:本題考查有機物推斷與合成,注意根據(jù)F的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件,利用逆推法與正推法相結(jié)合進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、C.用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
B、常溫下,反應(yīng)2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H一定大于0
C、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,22.4L水的分子數(shù)為NA
B、常溫下將23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA個K+
D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3.回答下列問題:
(1)Y簡單陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)寫出含有10個中子X原子的原子符號
 

(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng).寫出該步反應(yīng)的化學方程式
 

(4)用惰性電極電解由Y、W兩種元素組成的化合物的溶液,寫出陽極電極反應(yīng)式
 

(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應(yīng)的生成物溶于水,其溶液中各離子濃度大小關(guān)系
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.已知:R-CH=CH-O-R′(烴基烯基醚)
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH  
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量(M r)為162.與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)寫出C→D反應(yīng)的化學方程式:
 

Ⅱ.由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:

(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:
 
,第③步反應(yīng)的化學方程式為
 

第④步的反應(yīng)類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理.
Ⅰ.染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水,會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體).除去NO2-的離子方程式為
 

Ⅱ.某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 (>9溶解)
(1)實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
 

(2)加入H2O2的作用是
 

(3)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是
 
(選填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
Ⅲ.印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3.腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1,請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①
 
 
③過濾.(提供的藥品:Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示:

請回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ中,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
(填字母).
A.K2Cr2O7    B.NaClO    C.H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)在步驟Ⅱ中,①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物質(zhì)中的
 
(填字母);A.NaOH            B.Cu       C.Cu2(OH)2CO3
②江河入?谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚.將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后,再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是
 

(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由ABCD四種金屬按下表裝置圖進行實驗.
裝置   
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C極質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是
 
;
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是
 

(3)裝置丙中溶液的pH
 
(填“變大”或“變小”或“不變”);
(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料,以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進行電解制取鋁的方法.
(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁.以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過以下途徑提純氧化鋁:

①依次寫出X、Y的成分
 
,
 

②如圖所示在實驗室中進行過濾,操作中的兩處錯誤分別是
 
;
 

(2)制備無水氯化鋁的反應(yīng)為:2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③為促進該反應(yīng)的進行,實際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原理是
 

④加入焦炭后的化學反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑,為確定氣體X是否是混合氣體,某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水,再根據(jù)現(xiàn)象判斷.該操作是否正確?(填正確、不正確或無法判斷)
 
,請說明理由
 

(3)現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁,理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量
 
(填“大于”、“小于”、“等于”)氯化鋁質(zhì)量.

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