Question

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸反應，可用于探究濃度對于反應速率的影響．常溫常壓下，若該反應產生固體單質16g，反應中有關物質的物理量正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉移的電子
A	1mol		NA
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	1NA

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

D
分析：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，Na₂S₂O₃中硫元素的價態(tài)顯+2價，發(fā)生氧化還原反應，從+2價硫變化為產物中的0、+4價硫，在反應中每消耗1molNa₂S₂O₃轉移2mol電子，生成1molS和1molSO₂，據此即可解答．
解答：硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，根據題干中的信息，常溫常壓下，若該反應產生固體單質16g，則該固體為S，根據n=，生成的硫的物質的量為n===0.5mol，需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，轉移1mol電子，轉移N_A電子，
A．生成0.5molS，同時生成1molSO₂，轉移1mol電子，轉移N_A電子，故A錯誤；
B．生成0.5molS，同時生成1molSO₂，常溫常壓下，溫度比標準狀況高，所以體積比11.2L大，故B錯誤；
C．硫代硫酸鈉的摩爾質量是158g/mol，158g硫代硫酸鈉n=nn==1mol，1molNa₂S₂O₃在反應中轉移2mol電子，而與題干中生成1molS需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，轉移1mol電子相矛盾，故C錯誤；
D．硫代硫酸鈉的摩爾質量是158g/mol，79g硫代硫酸鈉的物質的量為0.5mol，消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，轉移1mol電子，轉移N_A電子，與題干中信息一致，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，注意電子轉移的數目與含硫化合物之間的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．