Question

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)如表。從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10﹣5	6.3×10﹣9	1.6×10﹣9	4.2×10﹣10

A. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

B. 在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣

D. 酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

Answer 1

【答案】C

【解析】
A．酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，這幾種酸中，電離平衡常數(shù)最大的是高氯酸，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故A正確；B．酸有電離平衡常數(shù)，說(shuō)明酸中存在電離平衡，這幾種酸在冰醋酸中都存在電離平衡，所以都沒(méi)有完全電離，故B正確；C．硫酸在冰醋酸中存在電離平衡，其電離方程式為H2SO4H++HSO4-，故C錯(cuò)誤；D．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，在醋酸中都是弱酸，所以酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，故D正確；故選C。