Question

向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是

 

（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序

 

；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），碳酸鈉與強(qiáng)酸弱堿鹽氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因CO₃^2-水解水解顯堿性，且第一步水解大于第一步電離，則離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；向此溶液中加入AlCl₃溶液，氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)，現(xiàn)象為：
有氣泡及白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失；方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；有氣泡及白色沉淀產(chǎn)生，溶液紅色逐漸變淺至顏色消失；2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了電離與水解方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．