Question

11．將一定量的SO和氧氣放入一定體積的密閉容器中，某溫度時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃△H＜0，
（1）溫度升高時(shí)，該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）如圖1所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol SO₂、3mol O₂和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，已知乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出甲容器中的SO₂轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

（3）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=18，在容積為2.0L的密閉容器中通入0.4mol SO₂、0.4mol O₂、0.8mol SO₃和適量催化劑，通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)行方向（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）此時(shí)濃度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，則反應(yīng)逆向進(jìn)行．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（2）乙平衡時(shí)體積縮小，相當(dāng)于甲平衡時(shí)增大壓強(qiáng)；
（3）利用平衡常數(shù)的計(jì)算方法計(jì)算出濃度商，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果與化學(xué)；平衡常數(shù)比較來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答 解：（1）2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化劑}$ 2SO₃△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，
故答案為：減�。�
（2）乙平衡時(shí)體積縮小，相當(dāng)于甲平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增加，甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率小于乙中的轉(zhuǎn)化率，達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)，所以圖象為，
故答案為：；
（3）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=18，在容積為2.0L的密閉容器中通入0.4mol SO₂、0.4mol O₂、0.8mol SO₃和適量催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率但不改變化學(xué)平衡，此時(shí)濃度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，
故答案為：此時(shí)濃度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，則反應(yīng)逆向進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng) 本題考查通過(guò)反應(yīng)物和焓變求算生成物的鍵能大小的方法，化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題等，側(cè)重于化學(xué)平衡移動(dòng)的綜合考查，題目難度中等．