I．如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．
（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程
；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3
（5）d的最高價氧化物對應的水化物與f的單質反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結構可能是（填序號）
cd
cd
．
（7）請設計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現象、結論）
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱
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（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
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