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下列實驗方案設計中，不可行的是（  ）
A 用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離混有泥沙的食鹽
B 通過蒸餾的方法，用含有Cl-的自來水制取純凈水
C 將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
D 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的鐵粉和鋁粉
C

正確答案：C
C 不正確，將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，不僅不能除去其中的H2，而且可能引起爆炸，發(fā)生安全事故。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體。某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據實驗現象判斷固體試樣含有什么成分？

（1）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到品紅溶液不褪色，CuSO4溶液中出現黑色沉淀，試分析試樣溶液中可能出現的現象__________                    _________，解釋這種現象的離子方程式是_____________    _          _；品紅溶液不褪色的原因是：_____________________。
（2）通過上述實驗現象推斷無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是____________________，裝置中的NaOH溶液的作用是____________________________。
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中都無明顯的現象發(fā)生，原因是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過對實驗的觀察、分析推理、得出正確的結論是化學學習的主要方法之一。對下列實驗事實或現象的解釋正確的是
A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍原因是淀粉能與Cl2發(fā)生顯色反應
B．濃硝酸在光照條件下變黃是由于濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質能溶于濃硝酸
C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D．常溫下，濃硫酸可儲存在鐵質或鋁制器皿中說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：

(1)實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_                           ；
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有______(填寫字母)，操作時應先點燃________處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是__________________   ___________________。
(4)D裝置的作用是                                                        。
(5)實驗中測得氮氣的體積為V mL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_                    __。
A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量
C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗的異常情況的原因分析不正確的是
選項
實驗內容
實驗的異常情況
原因分析
A
制備Fe(OH)2
觀察不到白色沉淀
可能原料中的Fe2＋被氧化或未隔絕空氣
B
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)皿破裂
 酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部或蒸發(fā)到剩少量液體時繼續(xù)加熱
C
分離水和CCl4
打開分液漏斗活塞后，下層液體難以流出
沒有裝漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊
D
點燃法除去CO2中的CO雜質
無法點燃
CO的著火點較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現象：火焰呈綠色。
實驗2：從A的溶液中獲取固體A。
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g。
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）。
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發(fā)生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定。
②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為     （填序號，可重復）；
a.灼燒           b.用鹽酸清洗鉑絲        c. 用鉑絲蘸取待測液     
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？                          ；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、                       ；
（3）實驗3中經處理集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過      ，然后用排水法收集氣體。
（4）寫出實驗3中的分解反應式：                              ；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：                              ；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應式。        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4oC，密度為1.43g·ml-1；
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色甚至紅棕色；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
（1）制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序是                                       。
（2）小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應有①NaBr + H2SO4­＝ NaHSO4 + HBr
②                                                 .；
（3）冷水的作用                ；d試管中的現象                          ，
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是__________。
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液  
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是_______。
A．減少副產物烯和醚的生成         B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發(fā)                 D．水是反應的催化劑  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定時，1 mol（CH2）6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取樣品1．500 g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成_____________________色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數
待測溶液的體積/mL
標準溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25．00
1．02
21．03
2
25．00
2．00
21．99
3
25．00
0．20
20．20
若NaOH標準溶液的濃度為0．101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室里常用Na2O2與H2O反應快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

(1)關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是_________________。
(2)寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況：_____________。
(3)B裝置中盛放的試劑是__________________，其作用是____________。
(4)C裝置中觀察到的現象是________________。

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