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1．除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．在二氧化碳中不易點燃，且引入新雜質氧氣；
B．二者均與鹽酸反應生成NaCl；
C．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅；
D．KOH與硫酸銅反應生成沉淀和硫酸鉀．

解答 解：A．在二氧化碳中不易點燃，且引入新雜質氧氣，不能除雜，應利用灼熱的CuO除雜，故A錯誤；
B．二者均與鹽酸反應生成NaCl，將原物質反應掉，不能除雜，故B錯誤；
C．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅，則反應后過濾可除雜，故C正確；
D．KOH與硫酸銅反應生成沉淀和硫酸鉀，引入新雜質硫酸鉀，不能除雜，應選硝酸銅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將Mg和Cu組成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反應，得到的唯一還原產物NO在標準狀況下體積為2.24L．將反應后的溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3-的濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素化合物，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價鍵形成的共價化合物．
（2）溴化碘與水反應的化學方程式為IBr+H2O=HBr+HIO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；
②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；
③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；
④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是（　　）
A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應
B．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應
C．產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到
D．鎂粉只與溴水中的酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題，請根據已知信息問題：
（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是（可多選）AD；
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl          B．CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O
C．CH3CH3+Cl2光→CH3CH2Cl+HCl       D．CH2=CHCl+H2催化劑→CH3CH2Cl
由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是加成反應（填反應類型）；
（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，
并說明該方法的優(yōu)點產物為無毒的氣體（CO2和N2）；
（3）圖如為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是吸附水中的有機物（或去除水中的異味）；
O3消毒的優(yōu)點是反應產物無毒無害；
A、B中放置的物質名稱分別是：A陽離子交換樹脂，B陰離子交換樹脂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示：A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“?”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變．依據給出的信息推斷并回答下列問題：

（1）B轉化為A的過程叫光合作用；
（2）B物質的一種用途是滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；
（3）C物質所屬的類別是鹽；
（4）D轉化為C的反應方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①0.4mol NaCl的質量為23.4g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4NA．
②在標準狀況下，44.8L NH3的物質的量為2mol，與68克H2S的物質的量相等．
③1.5mol SO2與80g SO3含有相同質量的氧元素．等質量的CO與CO2含氧元素質量比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中國歷史悠久，很早就把化學技術應用到生產生活中．下列與化學有關的說法不正確的是（　　）
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術都充分應用了化學工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
D．由于中國大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會引起碘缺乏病，80年代國家強制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質

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