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11.在實(shí)驗(yàn)室中,能達(dá)到目的是(  )
A.用金屬鈉分別與同濃度苯酚和乙醇的水溶液反應(yīng),比較兩者羥基氫(-OH)的活潑性
B.石墨作電極,電解Cu(NO32、AgNO3 的混合溶液,比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性
C.分別測(cè)定CH4 和H2S 的沸點(diǎn)高低,比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
D.用檢驗(yàn)Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn),比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

分析 A.鈉分別與苯酚和乙醇反應(yīng),與苯酚反應(yīng)劇烈;
B.石墨作電極,電解Cu(NO32、AgNO3 的混合溶液,銀離子先得到電子,先析出Ag;
C.沸點(diǎn)與元素的非金屬性無(wú)關(guān);
D.測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH,可比較碳酸與亞硫酸的酸性,但比較非金屬性應(yīng)利用最高價(jià)含氧酸的酸性.

解答 解:A.鈉分別與苯酚和乙醇反應(yīng),與苯酚反應(yīng)劇烈,與乙醇反應(yīng)較緩慢,則可比較苯酚和乙醇分子中羥基氫(-OH)的活潑性,故A錯(cuò)誤;
B.石墨作電極,電解Cu(NO32、AgNO3 的混合溶液,銀離子先得到電子,先析出Ag,則還原性Ag>Cu,則可比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性,故B正確;
C.沸點(diǎn)與元素的非金屬性無(wú)關(guān),非金屬性的強(qiáng)弱可比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,故C錯(cuò)誤;
D.測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH,可比較碳酸與亞硫酸的酸性,但比較非金屬性應(yīng)利用最高價(jià)含氧酸的酸性,亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸,則不能比較C、S的非金屬性,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及鈉的化學(xué)性質(zhì)、電解原理、非金屬性的比較等,注重規(guī)律性知識(shí)和化學(xué)反應(yīng)原理的考查,選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:
(1)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A.
A.c(H+)            B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)•c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無(wú)法確定”).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)>pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(4)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)< V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)已知25℃時(shí),兩種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B.
A.HCO3-         B.CO32-          C.ClO-          D.CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.一個(gè)原電池反應(yīng)為:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是( �。�
正極負(fù)極電解質(zhì)溶液
AFeCuFeCl2溶液
BCuFe稀H2SO4
CCuFeCuSO4溶液
D石墨FeCuCl2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某廠生產(chǎn)的BaCO3因含少量BaSO4而不純,提純的方法是;將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢�,過(guò)濾,若用100.0LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4,則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9](  )
A.0.24mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.34mol•L-1D.0.35mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已省去).

(1)裝有飽和食鹽水的裝置B的作用主要有兩個(gè):除去Cl2中的HCl;安全瓶;
(2)裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放置濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條,該實(shí)驗(yàn)的目的是氯氣是否具有漂白性.
(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色;打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=I2 +2KBr.
(4)裝置F中的作用是吸收剩余的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是:( �。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
②常溫下,4g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,加水至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時(shí),pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0.lmol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.納豆是一種減肥食品,從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A,為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①同溫同壓條件下,測(cè)得相同體積的A的蒸氣質(zhì)量是H2質(zhì)量的60倍.
②6gA在一定條件下完全燃燒,生成3.36L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)和1.8g水
③1mol物質(zhì)A發(fā)生酯化反應(yīng),轉(zhuǎn)化完全時(shí)消耗乙醇92g,等量的A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)
試確定:
(1)納豆A的相對(duì)分子質(zhì)量為120,
(2)納豆A的分子式為C3H4O5
(3)納豆A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH(OH)-COOH,若對(duì)A進(jìn)行核磁共振氫譜測(cè)定,則核磁共振氫譜中有3個(gè)峰.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.在Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,請(qǐng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目..該方程式的氧化劑為H2SO4;被氧化的元素為Cu.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于用稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液測(cè)中和熱的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A.實(shí)驗(yàn)結(jié)果隨反應(yīng)物用量改變而改變
B.實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液稍過(guò)量是為了使鹽酸完全被氫氧化鈉中和
C.實(shí)驗(yàn)中不可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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