Question

【題目】表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此時溶液的pH=5

D.向濃度均為1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

比較和HClO的電離平衡常數(shù)，的酸性比HClO的強，則水解程度比的大，水解均使溶液顯堿性，則溶液中，對于相同濃度的和NaClO的混合液，由于水解程度比的大，則溶液中，因此各離子濃度的大小關系為：，A項錯誤；

B. 由碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，則次氯酸鈉溶液中通入少量CO2 ，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+2HClO，B項錯誤；

C. 向溶液中滴加NaOH溶液中至：：9，醋酸的電離平衡常數(shù)為，則溶液中，此時溶液的pH=5，C項正確；

D. 向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，產生AgCl沉淀需要的最小濃度為，產生需要的最小濃度為，可見產生AgCl沉淀需要的濃度小，則優(yōu)先產生AgCl沉淀，D項錯誤；

答案選C。