分析 I.(1)由圖1可知,甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,根據(jù)v=△c△t計算v(CH3OH),再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v(H2);
(2)轉(zhuǎn)化率=濃度變化量起始濃度×100%;
(3)使n(CH3OH)n(CO2)增大,改變條件使平衡向正反應(yīng)移動,但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減�。�
Ⅱ.(1)堿性乙醇電池為原電池,通入乙醇的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,乙池有外接電源,屬于電解池,N與原電池正極相連,則N是陽極,M與原電池負極相連,M為陰極,工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,則Fe為陰極;
(2)原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng),乙醇在負極失去電子,堿性條件下生成碳酸根離子與水;
(3)乙池中陰極發(fā)生反應(yīng):Ag++e-=Ag,陽極發(fā)生反應(yīng):2H2O+4e-=O2↑+4H+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(H+),計算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算;
(4)計算1mol乙醇燃燒放出的熱量,注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式.
解答 解:(1)由圖1可知,10min達平衡時甲醇的濃度變化量為0.75mol/L,所以v(CH3OH)=0.75mol/L10min=0.075mol/(L•min),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(CH3OH)=3×0.075mol/(L•min)=0.225mol/(L•min);
故答案為:0.225;
(2)平衡時二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,故該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為為0.75mol/L1mol/L×100%=75%,
故答案為:75%;
(3)使n(CH3OH)n(CO2)增大,改變條件使平衡向正反應(yīng)移動,但只增大二氧化碳的濃度會使該比值減小
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,n(CH3OH)n(CO2)減小,故A錯誤;
B.恒容時充入氮氣,反應(yīng)混合物的濃度不變,平衡不移動,n(CH3OH)n(CO2)不變,故B錯誤;
C.將H2O(g)從體系中分離,平衡向正反應(yīng)移動,n(CH3OH)n(CO2)增大,故C正確;
D.加入更有效的催化劑,平衡不移動,n(CH3OH)n(CO2)不變,故D錯誤,
故選:C;
Ⅱ.(1)堿性乙醇電池為原電池,通入乙醇的電極是負極,通入氧氣的電極是正極,乙池有外接電源,屬于電解池,N與原電池正極相連,則N是陽極,M與原電池負極相連,M為陰極,工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,則Fe為陰極,
故答案為:Fe;
(2)原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng),乙醇在負極失去電子,堿性條件下生成碳酸根離子與水,電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O,
故答案為:C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O;
(3)乙池中陰極發(fā)生反應(yīng):Ag++e-=Ag,析出Ag的物質(zhì)的量為4.32g108g/mol=0.04mol,陽極發(fā)生反應(yīng):2H2O+4e-=O2↑+4H+,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(H+)=0.04mol,則c(H+)=0.04mol0.4L=0.1mol/L,溶液pH=-lg0.1=1,
故答案為:1;
(4)1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量,則1mol乙醇燃燒放出的熱量=29.71kJ×1mol×46g/mol1g=1366.66kJ,故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.66kJ/mol,
故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.66kJ/mol.
點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、電化學(xué)、熱化學(xué)方程式書寫等,屬于拼合型題目,是對學(xué)生綜合能力的考查,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
C. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
D. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件的△H相同 |
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A. | 測定它的碳、氫元素的質(zhì)量比 | |
B. | 只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2 | |
C. | 測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值 | |
D. | 測定該試樣質(zhì)量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在中和熱的測定實驗中,將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中,立即讀出并記錄溶液的起始溫度,充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度 | |
B. | 向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中,逐滴加入0.01mol/L氨水3mL,產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解,說明氫氧化鋁不溶于弱堿 | |
C. | 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘,冷卻后依次加入新制Cu(OH)2懸濁液和碘水可檢驗淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解 | |
D. | 海帶灼燒成灰燼后,加水煮沸2~3min并過濾,濾液中可加入適量的H2O2來氧化I? |
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