下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
 
    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />             實(shí)驗(yàn)方案
A
研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響
分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，再在其中一只試管中加入少量MnO2
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
向2mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C
可以鑒別這兩種溶液
將Na2CO3溶液與HCl溶液相互滴加
D
測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，將逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為bL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
B

試題分析： A、二氧化錳可催化過(guò)氧化氫分解，正確；B、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，再加氯化鐵溶液生成氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤；C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先無(wú)氣體后產(chǎn)生氣體；向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣體，正確；D、bL氣體為氫氣，由氫氣的體積計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量，繼而求出氧化鋁的含量，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol·L－1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有       。
（2）步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確          ，

選擇          作為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝         （KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通過(guò)測(cè)定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC2的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、         、         、           。
（2）若實(shí)驗(yàn)前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應(yīng)選用           mL的量筒。
（3）生成氣體體積是           mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是    。
（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會(huì)變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若該實(shí)驗(yàn)生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，可得樣品中CaC2的純度為  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）_______________，直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱，理由是                                                           ；
（2）按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懺谙卤碇校?br />
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，                     
                     
                     
步驟III：                    
                             

                     
步驟IV：過(guò)濾，往濾液中      
                            
                     
                     
步驟V：將溶液加熱煮沸

                     
 
（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液。已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3 ，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為         mol/L（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)方法
解釋或結(jié)論
A
檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵
將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色
丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)
B
確認(rèn)某無(wú)機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)
用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙
該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C
鑒別一份紅棕色氣體成分
濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)
該氣體一定為Br2
D
探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件
高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層
高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：

（1）指出上述圖中的各處錯(cuò)誤：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（2）在改過(guò)后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________；
②濃硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
②稱量   g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、        。
(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用   （填儀器名稱）裝配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                     。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為       （保留兩位有效數(shù)字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的      ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有          。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。己知常溫時(shí)CO+PdCl2+H2O==CO2↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有           ； E中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有         。
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為                                  。
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。
②去掉冷凝管,將接口a與b連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn), B中溶液變渾濁,但不能說(shuō)明有欲檢驗(yàn)的一種分解產(chǎn)物,理由為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：按圖安裝好裝置，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________ 
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________；從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑___ __      ____（填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)
（4）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是       ，并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有          。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入       （填寫字母）。
A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案